题目内容
化学的学习中，我们要重视化学物质在生产生活中的应用．（1）火箭常用的液体推进剂是肼（N2H4），写出与肼电子数相等，常温下呈液态的一种无机化合物的化学式：
（2）现有一种含氮化合物组成为N4H4，它是一种离子化合物，其中阴阳离子个数比为1：1与烧碱反应生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，而与盐酸反应生成的产物之一具有极强烈的爆炸性，写出该产物的分子式：
（3）已知二氯化二硫（S2Cl2）的结构式为Cl-S-S-Cl，它易与水反应．配平其与水反应的化学方程式：
（4）工业上用Na2SO3吸收尾气中的SO2，再用如图装置电解 （惰性电极）NaHSO3制取H2SO4，写出阳极电极反应式
阳极区逸出气体的成分为
（5）某温度条件下，若将CO2（g）和H2（g）以体积比1：4混合，在适当压强和催化剂作用下可制得甲烷，已知：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol H2（g）+
| 1 |
| 2 |
则CO2（g）和H2（g）反应生成液态水的热化学方程式为：
考点：氧化还原反应方程式的配平,热化学方程式,电解原理
专题：基本概念与基本理论
分析：（1）N2H4电子数为18，电子式为18、常温下呈液体为H2O2；双氧水具有氧化性，可用于杀菌消毒；
（2）含氮化合物组成为N4H4，是一种离子化合物，其中阴阳离子个数比为1：1，与烧碱反应生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该离子化合物中含有铵根离子，据此判断该混合物化学式，然后写出与盐酸反应生成产物的分子式；
（3）S2Cl2遇水易水解，在反应过程中硫元素一部分升高到+4价（生成SO2），一部分降低到0价（生成S），根据化合价升降相等配平该反应；
（4）根据电解原理解答，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，以此书写电极反应式；
（5）根据盖斯定律及题中热化学方程式书写目标热化学方程式．
（2）含氮化合物组成为N4H4，是一种离子化合物，其中阴阳离子个数比为1：1，与烧碱反应生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该离子化合物中含有铵根离子，据此判断该混合物化学式，然后写出与盐酸反应生成产物的分子式；
（3）S2Cl2遇水易水解，在反应过程中硫元素一部分升高到+4价（生成SO2），一部分降低到0价（生成S），根据化合价升降相等配平该反应；
（4）根据电解原理解答，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，以此书写电极反应式；
（5）根据盖斯定律及题中热化学方程式书写目标热化学方程式．
解答：
解：（1）一种与N2H4电子数相等的绿色氧化剂为H2O2，双氧水具有较强的氧化性，可用于杀菌消毒，
故答案为：H2O2；消毒剂；
（2）与烧碱反应生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明该离子化合物中含有铵根离子，阴阳离子个数比为1：1，再结合化学式组成为N4H4可知该物质的化学式为：NH4N3，与盐酸反应生成氯化铵和HN3，
故答案为：HN3；
（3）S2Cl2遇水易水解，在反应过程中硫元素一部分升高到+4价（生成SO2），化合价从+1升高到+4，化合价升高3价；另一部分从+1价降低到0价（生成S），化合价降低1价，则化合价变化的最小公倍数为3，则二氧化硫的系数为1、S的系数为3，然后根据质量守恒定律配平其它物质，配平后的方程式为：2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓，
故答案为：2；2；4；1；3；
（4）电解NaHSO3溶液制取H2SO4，阴极是氢离子放电，由于含氧酸根的还原性比氢氧根离子强，因此阳极是氢氧根离子放电生成氧气：4OH--4e-=2H2O+O2↑，部分亚硫酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化硫气体，所以阳极产生的气体为：O2、SO2，
故答案为：4OH--4e-=2H2O+O2↑；O2、SO2；
（5）已知：①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ?mol-1
②H2（g）+
O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ?mol-1，
利用盖斯定律，将②×4-①可得：CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=4×（-285.8kJ?mol-1）-（-890.3kJ?mol-1）=-252.9kJ?mol-1，
故答案为：CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-252.9kJ?mol-1 ．
故答案为：H2O2；消毒剂；
（2）与烧碱反应生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明该离子化合物中含有铵根离子，阴阳离子个数比为1：1，再结合化学式组成为N4H4可知该物质的化学式为：NH4N3，与盐酸反应生成氯化铵和HN3，
故答案为：HN3；
（3）S2Cl2遇水易水解，在反应过程中硫元素一部分升高到+4价（生成SO2），化合价从+1升高到+4，化合价升高3价；另一部分从+1价降低到0价（生成S），化合价降低1价，则化合价变化的最小公倍数为3，则二氧化硫的系数为1、S的系数为3，然后根据质量守恒定律配平其它物质，配平后的方程式为：2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓，
故答案为：2；2；4；1；3；
（4）电解NaHSO3溶液制取H2SO4，阴极是氢离子放电，由于含氧酸根的还原性比氢氧根离子强，因此阳极是氢氧根离子放电生成氧气：4OH--4e-=2H2O+O2↑，部分亚硫酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化硫气体，所以阳极产生的气体为：O2、SO2，
故答案为：4OH--4e-=2H2O+O2↑；O2、SO2；
（5）已知：①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ?mol-1
②H2（g）+
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利用盖斯定律，将②×4-①可得：CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=4×（-285.8kJ?mol-1）-（-890.3kJ?mol-1）=-252.9kJ?mol-1，
故答案为：CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-252.9kJ?mol-1 ．
点评：本题考查了电解原理、热化学方程式书写、氧化还原反应方程式的配平，题目难度中等，试题题量较大，知识点较多，注意掌握盖斯定律的含义及在求算热化学方程式中的应用，明确电解原理及氧化还原反应方程式的配平方法．
练习册系列答案
53随堂测系列答案
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