化学的学习中.我们要重视化学物质在生产生活中的应用．(1)火箭常用的液体推进剂是肼(N2H4).写出与肼电子数相等.常温下呈液态的一种无机化合物的化学式: ．举例说明该无机化合物的一种用途: (2)现有一种含氮化合物组成为N4H4.它是一种离子化合物.其中阴阳离子个数比为1:1与烧碱反应生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体.而与盐酸反应生成� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

化学的学习中，我们要重视化学物质在生产生活中的应用．
（1）火箭常用的液体推进剂是肼（N₂H₄），写出与肼电子数相等，常温下呈液态的一种无机化合物的化学式：

．举例说明该无机化合物的一种用途：

（2）现有一种含氮化合物组成为N₄H₄，它是一种离子化合物，其中阴阳离子个数比为1：1与烧碱反应生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，而与盐酸反应生成的产物之一具有极强烈的爆炸性，写出该产物的分子式：

（3）已知二氯化二硫（S₂Cl₂）的结构式为Cl-S-S-Cl，它易与水反应．配平其与水反应的化学方程式：

S₂Cl₂+

H₂O=

HCl+

SO₂↑+

S↓
（4）工业上用Na₂SO₃吸收尾气中的SO₂，再用如图装置电解（惰性电极）NaHSO₃制取H₂SO₄，写出阳极电极反应式

，
阳极区逸出气体的成分为

（填化学式）
（5）某温度条件下，若将CO₂（g）和H₂（g）以体积比1：4混合，在适当压强和催化剂作用下可制得甲烷，已知：
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3KJ/mol H₂（g）+

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8KJ/mol
则CO₂（g）和H₂（g）反应生成液态水的热化学方程式为：

．

考点：氧化还原反应方程式的配平,热化学方程式,电解原理

专题：基本概念与基本理论

分析：（1）N₂H₄电子数为18，电子式为18、常温下呈液体为H₂O₂；双氧水具有氧化性，可用于杀菌消毒；
（2）含氮化合物组成为N₄H₄，是一种离子化合物，其中阴阳离子个数比为1：1，与烧碱反应生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该离子化合物中含有铵根离子，据此判断该混合物化学式，然后写出与盐酸反应生成产物的分子式；
（3）S₂Cl₂遇水易水解，在反应过程中硫元素一部分升高到+4价（生成SO₂），一部分降低到0价（生成S），根据化合价升降相等配平该反应；
（4）根据电解原理解答，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，以此书写电极反应式；
（5）根据盖斯定律及题中热化学方程式书写目标热化学方程式．

解答： 解：（1）一种与N₂H₄电子数相等的绿色氧化剂为H₂O₂，双氧水具有较强的氧化性，可用于杀菌消毒，
故答案为：H₂O₂；消毒剂；
（2）与烧碱反应生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明该离子化合物中含有铵根离子，阴阳离子个数比为1：1，再结合化学式组成为N₄H₄可知该物质的化学式为：NH₄N₃，与盐酸反应生成氯化铵和HN₃，
故答案为：HN₃；
（3）S₂Cl₂遇水易水解，在反应过程中硫元素一部分升高到+4价（生成SO₂），化合价从+1升高到+4，化合价升高3价；另一部分从+1价降低到0价（生成S），化合价降低1价，则化合价变化的最小公倍数为3，则二氧化硫的系数为1、S的系数为3，然后根据质量守恒定律配平其它物质，配平后的方程式为：2S₂Cl₂+2H₂O=4HCl+SO₂↑+3S↓，
故答案为：2；2；4；1；3；
（4）电解NaHSO₃溶液制取H₂SO₄，阴极是氢离子放电，由于含氧酸根的还原性比氢氧根离子强，因此阳极是氢氧根离子放电生成氧气：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，部分亚硫酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化硫气体，所以阳极产生的气体为：O₂、SO₂，
故答案为：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；O₂、SO₂；
（5）已知：①CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-890.3kJ?mol^-1
②H₂（g）+

O₂（g）═H₂O（l）△H₂=-285.8kJ?mol^-1，
利用盖斯定律，将②×4-①可得：CO₂（g）+4H₂（g）=CH₄（g）+2H₂O（l）△H=4×（-285.8kJ?mol^-1）-（-890.3kJ?mol^-1）=-252.9kJ?mol^-1，
故答案为：CO₂（g）+4H₂（g）=CH₄（g）+2H₂O（l）△H=-252.9kJ?mol^-1．

点评：本题考查了电解原理、热化学方程式书写、氧化还原反应方程式的配平，题目难度中等，试题题量较大，知识点较多，注意掌握盖斯定律的含义及在求算热化学方程式中的应用，明确电解原理及氧化还原反应方程式的配平方法．