Question

某化学反应2A(g)B(g)＋D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：

实验 序号	时间 浓度 温度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	c2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	c3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据上述数据，完成下列填空：
⑴在实验1，反应在20至30分钟时间内用A表示表示该反应的平均速率为________。
⑵在实验2，A的初始浓度c₂＝____________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_______________________________。
⑶设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v_{3_______}v₁（填“<”、“=”或“>”），且c₃_______1.0 mol/L（填“<”、“=”或“>”）。
⑷比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应（选填吸热、放热）。理由是___________________________________________________________。

Answer 1

⑴0.O1 mol·Ｌ^－1·min^－1⑵1.0，存在催化剂 ⑶>，>
⑷吸热。达平衡时A的浓度实验4较实验1小，说明升温时平衡逆向正动。

解析试题分析：（1）根据表中数据可知，在实验1，反应在20至30分钟时间内用A表示表示该反应的平均速率为。
（2）在实验2，温度和平衡时的浓度都与实验1相同，这说明平衡是等效的，所以A的初始浓度c₂＝1.0mol/L。但反应达到平衡的时间减少，这说明实验2中还隐含的条件是使用了催化剂。
（3）在10min～20min内，实验1和实验3中A 的浓度变化量分别是0.13mol/L和0.17mol/L，所以则v₃大于v₁。同样c₃－0.92＞1.0－0.80，所以c₃＞1.0。
（4）升高温度A的浓度降低，所以升高温度平衡向正反应方向移动，所以正方应是吸热反应。
考点：考查外界条件对反应速率以及平衡状态的影响和反应速率的有关计算和应用
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。