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已知弱电解质的电离为吸热反应，使某弱酸HX的电离平衡向右移动，溶液中c(H
+
)减小的措施有
[ ]
A．加热
B．加NaX
C．加镁粉
D．加水稀释
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研究NO
2
、SO
2
、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义．
（1）I
2
O
5
可使H
2
S、CO、HCl等氧化，常用于定量测定CO的含量．已知：
2I
2
（s）+5O
2
（g）=2I
2
O
5
（s）；△H=-75.56kJ?mol
-1
2CO（g）+O
2
（g）=2CO
2
（g）；△H=-566.0kJ?mol
-1
写出CO（g）与I
2
O
5
（s）反应生成I
2
（s）和CO
2
（g）的热化学方程式：
5CO（g）+I
2
O
5
（s）=5 CO
2
（g）+I
2
（s）；△H=-1377.22kJ/mol
5CO（g）+I
2
O
5
（s）=5 CO
2
（g）+I
2
（s）；△H=-1377.22kJ/mol
．
（2）CO可制做燃料电池，以KOH溶液作电解质，向两极分别充入CO和空气，工作过程中，K+
无此空，请您删除
无此空，请您删除
移向
正
正
极（填“正”或“负”），正极反应方程式为：
O
2
+2H
2
O+4e
-
=4OH
-
O
2
+2H
2
O+4e
-
=4OH
-
．
（3）新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO
2
，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应．该技术的优点除了能回收利用SO
2
外，还能得到一种复合肥料．
①该复合肥料可能的化学式为
（NH
4
）
3
PO
4
、（NH
4
）
2
HPO
4
、NH
4
H
2
PO
4
（NH
4
）
3
PO
4
、（NH
4
）
2
HPO
4
、NH
4
H
2
PO
4
（写出一种即可）．
②若氨水与SO
2
恰好完全反应生成正盐，则此时溶液呈
碱
碱
性（填“酸”或“碱”）．
常温下弱电解质的电离平衡常数如下：氨水 K
b
=1.8×10
-5
mol?L
-1
H
2
SO
3
K
a1
=1.3×10
-2
mol?L
-1
，K
a2
=6.3×10
-8
mol?L
-1
③向②中溶液中通入
SO
2
SO
2
气体可使溶液呈中性．（填“SO
2
”或NH
3
”）
此时溶液中
[NH
+
4
]
[SO
2-
3
]
＞
＞
2（填“＞”“＜”或“=”）
（4）NO
x
可用强碱溶液吸产生硝酸盐．在酸性条件下，FeSO
4
溶液能将
NO
-
3
还原为NO，写出该过程中产生NO反应的离子方程式
3Fe
2+
+NO
3
-
+4H
+
=3Fe
3+
+NO↑+2H
2
O
3Fe
2+
+NO
3
-
+4H
+
=3Fe
3+
+NO↑+2H
2
O
．
已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：
化学式
CH
3
COOH
H
2
CO
3
HClO
平衡常数
Ka=1.8×10
-5
Ka
1
=4.3×10
-7
Ka
2
=5.6×10
-11
Ka=3.0×10
-8
回答下列问题：
（1）物质的量浓度均为0.1mol?L
-1
的四种溶液：a．CH
3
COONa b．Na
2
CO
3
c．NaClO d．NaHCO
3
；
pH由小到大的排列顺序是
adcb
adcb
（用字母表示）
（2）常温下，0.1mol?L
-1
的CH
3
COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是
BD
BD
（填序号）
A．c（H
+
） B．c（H
+
）/c（CH
3
COOH）C．c（H
+
）?c（OH
-
）D．c（OH
-
）/c（H
+
）
（3）体积均为100mL pH=2的CH
3
COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数
小于
小于
（填“大于”、“小于”或“等于”）CH
3
COOH的电离平衡常数．理由是：
稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化比CH
3
COOH小，故酸性弱，电离平衡常数小
稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化比CH
3
COOH小，故酸性弱，电离平衡常数小
．
（4）25℃时，在CH
3
COOH与CH
3
COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中c（CH
3
COO
-
）-c（Na
+
）=
9.9×10
-7
9.9×10
-7
mol?L
-1
（填精确值），c（CH
3
COO
-
）/c（CH
3
COOH）=
18
18
．
已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：
化学式
CH
3
COOH
H
2
CO
3
HClO
平衡常数
Ka=1.8×10
-5
Ka
1
=4.3×10
-7
Ka
2
=5.6×10
-11
Ka=3.0×10
-4
回答下列问题：
（1）物质的量浓度均为0.1mol?L
-1
的四种溶液：a．CH
3
COOH b．Na
2
CO
3
c．NaClO d．NaHCO
3
；pH由小到大的排列顺序是
adcb
adcb
（用字母表示）
（2）常温下，0.1mol?L
-1
的CH
3
COOH溶液加稀释过程中，下列表达式的数据变大的是
BD
BD
A．c（H
+
）B．c（H
+
）/c（CH
3
COOH）
C．c（H
+
）?c（OH
-
）D．c（OH
-
）/c（H
+
）
（3）体积均为100mL pH=2的CH
3
COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数
大于
大于
CH
3
COOH的电离平衡常数（填大于、小于或等于）理由是
稀释相同倍数，一元酸HX的PH变化比醋酸大，故酸性强，电离平衡常数大
稀释相同倍数，一元酸HX的PH变化比醋酸大，故酸性强，电离平衡常数大
（4）25℃时，CH
3
COOH与CH
3
COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中c（CH
3
COO
-
）-c（Na
+
）=
9.9×10
-7
9.9×10
-7
mol?L
-1
（填精确值），c（CH
3
COO
-
）/c（CH
3
COOH）=
18
18
．
已知25℃下，醋酸溶液中存在下述关系：
c(
H
+
)?c(C
H
3
CO
O
-
)
c(C
H
3
COOH)
=1.75×10
-5
其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数．
试回答下述问题：
（1）当向该溶液中加入一定量的盐酸时，上式中的数值
不变
不变
（填增大、减小、不变），理由是
温度不变，弱电解质的电离平衡常数不变
温度不变，弱电解质的电离平衡常数不变
．
（2）若醋酸的起始浓度为0.010mol/L，平衡时氢离子浓度c（H
+
）是
4.18×10-
4
mol/L
4.18×10-
4
mol/L
（提示：醋酸的电离常数很小，平衡时的c（CH
3
COOH）可近似视为仍等于0.010mol/L．）
关 闭
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已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：