Question

某溶液中仅含Na⁺、H⁺、OH^-、CH₃COO^-四种离子，下列说法错误的是

1. A.
   溶液中四种粒子之间可能满足：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
2. B.
   若溶液中部分粒子间满足：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）则该溶液一定呈中性
3. C.
   若溶液中溶质仅为CH₃COONa，则粒子间一定满足：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
4. D.
   若溶液中的溶质为CH₃COONa和CH₃COOH，则溶液中粒子间一定满足：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

D
本题主要考查了电解质溶液的电荷守恒、盐类的水解、弱电解质的电离等知识点。
A：遵循电荷守恒；
B：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），则可推出c（H⁺）=c（OH^-），即溶液呈中性；
C：若溶液中溶质仅为CH₃COONa，由于醋酸根离子的水解，其浓度略小于钠离子，且溶液呈碱性。
D：若溶液中的溶质为CH₃COONa和CH₃COOH，由于两者浓度不清楚，醋酸根离子的水解程度和醋酸电离程度不可知，溶液中的离子浓度顺序不可知。