Question

在常温下10 mL pH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（忽略溶液体积变化），则对反应后溶液的叙述正确的是(    )

A.c(A^-)＜c(K⁺)

B.c(H⁺)=c(OH^-)＜c(K⁺)＜c(A^-)

C.V_后≥20 mL

D.V_后≤20 mL

Answer 1

D

解析：若pH=4的一元酸HA为强酸，中和10 mL pH=10的KOH溶液刚好需要10 mL，所以反应后的体积为V_后=20 mL；若pH=4的一元酸HA为弱酸，中和10 mL pH=10的KOH溶液需要的体积将小于10 mL，反应后的体积为V_后＜20 mL，故D选项符合题意。常温下溶液的pH=7，说明c(H⁺)=c(OH^-),按照电荷守恒原理可知c(A^-)+c(OH^-)=c(K⁺)+c(H⁺),推知c(A^-)=c(K⁺),即A选项不符合题意。