Question

在常温下10 mL pH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变)，则对反应后溶液的叙述正确的是

A.c(A^－)=c(K^＋)                   B.c(H^＋)=c(OH^－)＜c(K^＋)＜c(A^＋)

C.V_总≥20 mL                     D.V_总≤20 mL

Answer 1

AD

解析:

本题考查的是一元酸的pH与强碱的pOH相等的两溶液反应达中性情况的相关知识的分析。要区分一元酸、碱两溶液物质的量浓度相同时混合反应的情况。分析溶液中阴、阳离子浓度间的关系要注重离子电荷守恒的应用。

溶液中四种离子浓度间满足电荷守恒关系：c(K^＋)＋c(H^＋)=c(OH^－)＋c(A^－)因为pH=7说明溶液中c(H^＋)=c(OH^－)，反应后的混合液中共存在四种离子，因此c(A^－)=c(K^＋)；如果HA是一元强酸，则V_总=20 mL，如果是弱酸，则酸的浓度大于碱的浓度，V_总＜20 mL。