Question

某实验小组把CO₂通入饱和Na₂CO₃溶液制取NaHCO₃，装置如图所示（气密性已检验，部分夹持装置略）：

（1）请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用

 

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（2）当D中有大量白色固体析出时，停止实验，将固体过滤、洗涤，取一定量配成样液，并加入BaCl₂溶液，出现白色沉淀并有气体产生，其离子方程是

 

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Answer 1

考点：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质

专题：实验题

分析：（1）B中酸可抑制二氧化碳的溶解，且能够吸收二氧化碳中的氯化氢气体；
（2）样液与BaCl₂溶液混合，现白色沉淀并有气体产生，沉淀为碳酸钡、气体为二氧化碳，据此写出反应的离子方程式．

解答： 解：（1）B中酸可抑制二氧化碳的溶解，则B中溶液的作用为CO₂在水中存在平衡：CO₂+H₂O?H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺，有H₂SO₄存在时，可使上述平衡向左移动，从而减少CO₂在水中的溶解，同时吸收挥发出来的HCl气体，
故答案为：CO₂在水中存在平衡：CO₂+H₂O?H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺，有H₂SO₄存在时，可使上述平衡向左移动，从而减少CO₂在水中的溶解，同时吸收挥发出来的HCl气体；
（2）样液与BaCl₂溶液混合，现白色沉淀并有气体产生，沉淀为碳酸钡、气体为二氧化碳，反应的离子反应为：2HCO₃^-+Ba²⁺=BaCO₃↓+CO₂↑+H₂O，
故答案为：2HCO₃^-+Ba²⁺=BaCO₃↓+CO₂↑+H₂O．

点评：本题考查了化学平衡移动原理应用、离子方程式的书写，题目难度不大，注意掌握化学平衡移动原理的概念及应用方法，明确离子方程式的书写原则，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．