物质A.B.C符合下列三个条件:①A.B.C都是由H.O.S.Na中的三种元素组成的强电解质,②A.B的水溶液均呈碱性.其中A为碱.B为正盐,③C的水溶液呈酸性．下列有关说法正确的是( ) A.C不一定是H2SO4B.物质的量浓度相等的A.B两溶液的pH大小关系:前者小于后者C.B溶于溴水中可生成沉淀D.若A.B两溶液的pH=9.则两溶液中由水电离出的OH-� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

物质A、B、C符合下列三个条件：①A、B、C都是由H、O、S、Na中的三种元素组成的强电解质；②A、B的水溶液均呈碱性，其中A为碱，B为正盐；③C的水溶液呈酸性．下列有关说法正确的是（　　）

A、C不一定是H₂SO₄

B、物质的量浓度相等的A、B两溶液的pH大小关系：前者小于后者

C、B溶于溴水中可生成沉淀

D、若A、B两溶液的pH=9，则两溶液中由水电离出的OH^-的物质的量浓度之比为1：10⁴

考点：盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：A、B、C三种物质都是由H、O、S、Na中的三种元素组成的强电解质．依据常见化合物分析，A、B的水溶液均呈碱性，可以判断为NaOH或水解的盐Na₂SO₃，NaHS；A为碱，B为正盐，A为NaOH，B为是Na₂SO₃，C的水溶液呈酸性可以为H₂SO₄；
A、判断C为硫酸；
B、氢氧化钠是碱，B为盐水解显碱性；
C、溴单质具有氧化性，氧化B生成硫酸盐；
D、水全部电离出的氢离子或氢氧根离子，结合水电离出的氢离子浓度，依据溶液中离子积常数计算．

解答： 解：显碱性的物质可能是NaOH、Na₂SO₃、NaHS，说明A是NaOH，B为正盐是Na₂SO₃，C的水溶液显酸性且为强电解质，应为硫酸；若B为Na₂SO₃，与溴水发生反应会生成硫酸钠；A为NaOH，水电离的OH^-与溶液中H⁺浓度相同，为10^-9 mol/L，B为能水解的盐，溶液中的OH^-全部由水电离，其浓度为10^9-14 mol/L，故二者之比为1：10⁴；
A、C是H₂SO₄，故A错误；
B、物质的量浓度相等的A、B两溶液，A是NaOH，B是Na₂SO₃，溶液的pH大小关系A大于B，故B错误；
C、若B为Na₂SO₃，与溴水发生反应（SO₃^2-+H₂O+Br₂═SO₄^2-+2H⁺+2Br^-），不会生成S沉淀，故C错误；
D、A为NaOH，水电离的OH^-与溶液中H⁺浓度相同，为10^-9 mol/L，B为能水解的盐，溶液中的OH^-全部由水电离，其浓度为10^-5mol/L，故二者之比为1：10⁴，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了物质推断方法，离子性质的应用，溶液酸碱性的分析推断，水的电离过程中的离子积计算应用，题目难度较大．

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下列各反应中属于加成反应的是（　　）

A、CH₂═CH₂+H-OH

加压、加热

C、2CH₃-CH₂-OH+O₂

D、CH₃-CH₃+2Cl₂

CH₂Cl-CH₂Cl+2HCl

钒（V）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域．
（1）钒元素广泛分布于各种矿物中，钾钒矿的主要成分可表示为K₂H₆V₂O₉，若用氧化物的形式表示钾钒矿，其化学式为

．
（2）冶炼金属钒的方法为：先把钾钒矿中的钒元素转化为V₂O₅，再用金属Ca通过热还原法获得钒，则获得钒的化学方程式为

．
（3）V₂O₅可用于催化SO₂和O₂的反应，其催化机理为：V₂O₅

四价钒化合物

V₂O₅则反应Ⅰ、Ⅱ的化学方程式分别为

．
（4）全钒液流储能电池可实现化学能和电能的相互转化，其原理如图所示．
①当左槽溶液颜色逐渐由黄变蓝时，其电极反应式为

．
②充电过程中，右槽溶液颜色变化的情况是

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．
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．
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A、原子序数：a＞b＞c＞d

B、离子半径：A^（n+1）+＞Bⁿ⁺＞C^（n+1）-＞D^n-

C、离子氧化性：A^（n+1）+＞Bⁿ⁺离子还原性：C^（n+1）-＞D^n-

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下列说法错误的是（　　）

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A、NH₃?H₂O

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A、①⑤④③	B、②③④③
C、②③⑤③	D、①⑤③