题目内容
物质A、B、C符合下列三个条件：①A、B、C都是由H、O、S、Na中的三种元素组成的强电解质；②A、B的水溶液均呈碱性，其中A为碱，B为正盐；③C的水溶液呈酸性．下列有关说法正确的是（ ）
| A、C不一定是H2SO4 |
| B、物质的量浓度相等的A、B两溶液的pH大小关系：前者小于后者 |
| C、B溶于溴水中可生成沉淀 |
| D、若A、B两溶液的pH=9，则两溶液中由水电离出的OH-的物质的量浓度之比为1：104 |
考点：盐类水解的应用
专题：盐类的水解专题
分析：A、B、C三种物质都是由H、O、S、Na中的三种元素组成的强电解质．依据常见化合物分析，A、B的水溶液均呈碱性，可以判断为NaOH或水解的盐Na2SO3，NaHS；A为碱，B为正盐，A为NaOH，B为是Na2SO3，C的水溶液呈酸性可以为H2SO4；
A、判断C为硫酸；
B、氢氧化钠是碱，B为盐水解显碱性；
C、溴单质具有氧化性，氧化B生成硫酸盐；
D、水全部电离出的氢离子或氢氧根离子，结合水电离出的氢离子浓度，依据溶液中离子积常数计算．
A、判断C为硫酸；
B、氢氧化钠是碱，B为盐水解显碱性；
C、溴单质具有氧化性，氧化B生成硫酸盐；
D、水全部电离出的氢离子或氢氧根离子，结合水电离出的氢离子浓度，依据溶液中离子积常数计算．
解答：
解：显碱性的物质可能是NaOH、Na2SO3、NaHS，说明A是NaOH，B为正盐是Na2SO3，C的水溶液显酸性且为强电解质，应为硫酸；若B为Na2SO3，与溴水发生反应会生成硫酸钠；A为NaOH，水电离的OH-与溶液中H+浓度相同，为10-9 mol/L，B为能水解的盐，溶液中的OH-全部由水电离，其浓度为109-14 mol/L，故二者之比为1：104；
A、C是H2SO4，故A错误；
B、物质的量浓度相等的A、B两溶液，A是NaOH，B是Na2SO3，溶液的pH大小关系A大于B，故B错误；
C、若B为Na2SO3，与溴水发生反应（SO32-+H2O+Br2═SO42-+2H++2Br-），不会生成S沉淀，故C错误；
D、A为NaOH，水电离的OH-与溶液中H+浓度相同，为10-9 mol/L，B为能水解的盐，溶液中的OH-全部由水电离，其浓度为10-5mol/L，故二者之比为1：104，故D正确；
故选D．
A、C是H2SO4，故A错误；
B、物质的量浓度相等的A、B两溶液，A是NaOH，B是Na2SO3，溶液的pH大小关系A大于B，故B错误；
C、若B为Na2SO3，与溴水发生反应（SO32-+H2O+Br2═SO42-+2H++2Br-），不会生成S沉淀，故C错误；
D、A为NaOH，水电离的OH-与溶液中H+浓度相同，为10-9 mol/L，B为能水解的盐，溶液中的OH-全部由水电离，其浓度为10-5mol/L，故二者之比为1：104，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了物质推断方法，离子性质的应用，溶液酸碱性的分析推断，水的电离过程中的离子积计算应用，题目难度较大．
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下列各反应中属于加成反应的是（ ）
A、CH2═CH2+H-OH
| |||
B、H2+Cl2
| |||
C、2CH3-CH2-OH+O2
 | |||
D、CH3-CH3+2Cl2
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钒（V）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域．已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aA（n+1）+、bBn+、cC（n+1）-、dDn-具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是（ ）
| A、原子序数：a＞b＞c＞d |
| B、离子半径：A（n+1）+＞Bn+＞C（n+1）-＞Dn- |
| C、离子氧化性：A（n+1）+＞Bn+离子还原性：C（n+1）-＞Dn- |
| D、单质还原性：B＞A 单质氧化性：D＞C |
下列说法错误的是（ ）
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| A、NH3?H2O |
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