Question

（2009?惠州二模）某温度时，在体积为1L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体浓度的变化如图I所示，若其它条件不变，当温度分别为T_l和T₂时，B的体积百分含量与时间关系如图II所示．则下列结论正确的是（　　）

A．该反应的热化学方程式为：X（g ）+3Y（g）?2Z（g）；△H＞0

B．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

C．达到平衡后，若其他条件不变，减小体积，平衡向正反应方向移动

D．若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，X的转化率减小

Answer 1

分析：由图Ⅰ可看出，反应中X、Y的物质的量浓度减小，则X、Y应为反应物，Z的物质的量浓度增大，则Z为生成物，根据浓度变化之比等于化学计量数之比可得：△c（X）：△c（Y）：△c（Z）=0.2mol/L：0.6mol/L：0.4moL/L=1：3：2，由图Ⅱ可知，T_l＞T₂，温度升高Y的体积分数增大，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则说明正反应为放热反应，则该反应的热化学方程式为X（g ）+3Y（g）?2Z（g）；△H＜0，结合温度、浓度、压强对化学平衡的影响解答该题．

解答：解：由图Ⅰ可看出，反应中X、Y的物质的量浓度减小，则X、Y应为反应物，Z的物质的量浓度增大，则Z为生成物，根据浓度变化之比等于化学计量数之比可得：△c（X）：△c（Y）：△c（Z）=0.2mol/L：0.6mol/L：0.4moL/L=1：3：2，由图Ⅱ可知，T_l＞T₂，温度升高Y的体积分数增大，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则说明正反应为放热反应，则该反应的热化学方程式为X（g ）+3Y（g）?2Z（g）；△H＜0，则
A．由以上分析可知该反应的热化学方程式为X（g ）+3Y（g）?2Z（g）；△H＜0，故A错误；
B．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，参加反应的各气体的浓度不变，则平衡不移动，故B错误；
C．气体反应物的化学计量数之和大于气体生成物的化学计量数之和，则增大压强平衡向正反应方向移动，故C正确；
D．升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡向逆反应方向移动，X的转化率减小，故D正确．
故选CD．

点评：本题考查化学平衡图象问题，题目难度不大，解答本题时注意分析图象的变化曲线，根据变化曲线判断反应方程式的特征为解答该题的关键．