题目内容
15．如图是实验室制溴苯的装置图，下列说法正确的是（ ）
| A． | 仪器A左上侧的分液漏斗中加入的是苯和溴水 | |
| B． | 仪器A的名称叫蒸馏烧瓶 | |
| C． | NaOH溶液的主要作用是除去反应后溶解在溴苯中的溴 | |
| D． | 碱石灰作用是防止空气中水蒸气进入反应体系 |
分析 A．苯与溴水不反应；
B．依据仪器图型判断其名称；
C．溴能够与氢氧化钠发生反应，被氢氧化钠吸收；
D．尾气中含有HBr与挥发出的Br2，直接排放会污染大气．
解答 解：A．苯与液溴反应生成溴苯与溴水不反应，故仪器A左上侧的分液漏斗中加入的是苯和液溴，故A错误；
B．器A的名称叫三颈烧瓶，故B错误；
C．溴能够与氢氧化钠发生反应，被氢氧化钠吸收，故C正确；
D．尾气中含有HBr与挥发出的Br2，直接排放会污染大气，碱石灰作用是吸收HBr与Br2，防止污染空气，故D错误；
故选：C．
点评 本题考查实验室溴苯的制取，把握物质的性质、反应原理及实验装置的作用为解答的关键，题目难度中等．
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14．
常温下，向10mL 0.1mol•L-1的HCl溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的NH3•H2O溶液，其pH逐渐增大，图中a，b，c三点的pH为实验所测得．下列有关说法中一定错误的是（ ）
常温下，向10mL 0.1mol•L-1的HCl溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的NH3•H2O溶液，其pH逐渐增大，图中a，b，c三点的pH为实验所测得．下列有关说法中一定错误的是（ ）| A． | 水的电离程度先增大后减小 | |
| B． | 当pH=7时，所加NH3•H2O溶液的体积大于10mL | |
| C． | 当7＜pH＜9时，溶液中c（NH4+）＞c（Cl-） | |
| D． | 继续滴加0.1mol•L-1的NH3•H2O溶液，溶液的pH最终可以变化至13 |
6．某元素X最高价含氧酸的分子量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是（ ）
| A． | X的最高化合价为+4 | |
| B． | X是第二周期VA族元素 | |
| C． | X是第二周VIA族元素 | |
| D． | X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4 |
3．纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域．
（1）A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
①某同学根据上述信息，某同学推断B的核外电子排布如图1所示，该同学所画的电子排布图违背了能量最低原理．
②根据价层电子对互斥理论，预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为直线形．A原子杂化类型是sp．
（2）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料．
①已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm，C60中C-C键长为145～140pm，有同学据此认识C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确不正确理由是因为C60构成的晶体是分子晶体，影响分子晶体熔点的作用是分子间作用力；而金刚石构成的晶体是原子晶体，影响原子晶体熔点的作用是原子间共价键，共价键作用大大与分子间作用力，因此金刚石的熔点高于C60．
②科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图2所示，该物质在低温时是一种超导体．该物质的K原子和C60分子的个数比为3：1．晶胞中每个C60分子周围与之等距离且最近的C60分子数是6．
③继C60后，科学家又合成了Si60、N60；C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是N＞C＞Si．Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为30．
（3）1986年，瑞士两位科学家发现一种性能良好的金属氧化物超导体，使超导工作取得突破性进展，为此两位科学家获得了1987年的Nobel物理学奖．其晶胞结构如图3．
①根据图示晶胞结构，推算晶体中Y、Cu、Ba和O原子个数比，其化学式YBa2Cu3O7．
②已知该化合物中各元素的化合价Y为+3价，Ba为+2价，Cu为+2价和Cu为+3价，根据①所推出的化合物的组成，试计算化合物中这两种价态Cu原子个数比2：1．
③Ba2+的配位数为10．
（1）A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
| 电离能kJ•mol-1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
| A | 932 | 1 821 | 15 390 | 21 771 |
| B | 738 | 1 451 | 7 733 | 10 540 |
②根据价层电子对互斥理论，预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为直线形．A原子杂化类型是sp．
（2）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料．
①已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm，C60中C-C键长为145～140pm，有同学据此认识C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确不正确理由是因为C60构成的晶体是分子晶体，影响分子晶体熔点的作用是分子间作用力；而金刚石构成的晶体是原子晶体，影响原子晶体熔点的作用是原子间共价键，共价键作用大大与分子间作用力，因此金刚石的熔点高于C60．
②科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图2所示，该物质在低温时是一种超导体．该物质的K原子和C60分子的个数比为3：1．晶胞中每个C60分子周围与之等距离且最近的C60分子数是6．
③继C60后，科学家又合成了Si60、N60；C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是N＞C＞Si．Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为30．
（3）1986年，瑞士两位科学家发现一种性能良好的金属氧化物超导体，使超导工作取得突破性进展，为此两位科学家获得了1987年的Nobel物理学奖．其晶胞结构如图3．
①根据图示晶胞结构，推算晶体中Y、Cu、Ba和O原子个数比，其化学式YBa2Cu3O7．
②已知该化合物中各元素的化合价Y为+3价，Ba为+2价，Cu为+2价和Cu为+3价，根据①所推出的化合物的组成，试计算化合物中这两种价态Cu原子个数比2：1．
③Ba2+的配位数为10．
10．下列物质属于天然高分子化合物的是（ ）
| A． | 油脂 | B． | 合成橡胶 | C． | 聚乙烯 | D． | 蛋白质 |
20．下列物质是烷烃的是（ ）
| A． | CH2Br-CH2Br | B． | C5H11OH | C． | C200H402 | D． | C6H6 |
反应类型取代反应