题目内容
7．关于阿伏伽德罗常数NA，下列说法正确的是（ ）| A． | 常温常压下，1mol白磷中含有共价键为4NA | |
| B． | 标准状况下，22.4L甲醇完全燃烧产生NA个CO2分子 | |
| C． | 常温常压下，46g NO2、N2O4混合物中，分子数为NA | |
| D． | 常温常压下，32g的O2 和32g的O3 所含的氧原子个数均为2NA |
分析 A、白磷中含6条共价键；
B、标况下甲醇为液态；
C、NO2、N2O4的摩尔质量不同；
D、氧气和臭氧均由氧原子构成．
解答 解：A、白磷中含6条共价键，故1mol白磷中含6NA条共价键，故A错误；
B、标况下甲醇为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；
C、NO2、N2O4的摩尔质量不同，故46g混合物的物质的量无法计算，故C错误；
D、氧气和臭氧均由氧原子构成，故32g氧气和32g臭氧中含有的氧原子的物质的量均为2mol，个数均为2NA个，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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17．
“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（ ）
“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（ ）| A． | 加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好 | |
| B． | 加热时，②溶液褪色或红色变浅，冷却后又都变为红色 | |
| C． | 加热时，③溶液褪色或红色变浅，冷却后又都变为红色 | |
| D． | 三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应 |
15．下列各对物质中，互为同分异构体的是（ ）
| A． | CH3-CH2-CH3和CH3-CH2-CH2-CH3 | B． |  | ||
| C． |  | D． |  |
+CH2=CHCOOH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$
+H2O．
12．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 一定温度下，15g甲醛和乙酸的混合物中O原子数为0.5NA | |
| B． | pH=1的稀硫酸中含有的H+数为0.1NA | |
| C． | 133g氯化铝分子中含有铝离子的个数为NA | |
| D． | 在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6NA |
19．
三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]•xH2O）是一种光敏材料，110℃时失去全部结晶水．某实验小组为测定该晶体中铁的含量，做了如下实验，完成下列填空：
步骤一：称取5.0g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液．
步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液，发生反应
2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O（Mn2+视为无色）．向反应后的溶液中加入锌粉，
加热至黄色刚好消失，过滤并洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶
液仍呈酸性．
步骤三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，滴定中MnO4-被还原成Mn2+．消耗KMnO4溶液体积如下表所示：
（1）步骤一所用仪器已有托盘天平（带砝码）、玻璃棒、烧杯、药匙，还缺少的仪器250mL容量瓶、胶头滴管．
（2）加入锌粉的目的是将Fe3+恰好还原成Fe2+．
（3）写出步骤三中发生反应的离子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
（4）实验测得该晶体中铁元素的质量分数为11.2%．在步骤二中，若滴加的KMnO4溶液的量不够，
则测得铁的含量偏高．（选填“偏低”、“偏高”或“不变”）
三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]•xH2O）是一种光敏材料，110℃时失去全部结晶水．某实验小组为测定该晶体中铁的含量，做了如下实验，完成下列填空：步骤一：称取5.0g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液．
步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液，发生反应
2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O（Mn2+视为无色）．向反应后的溶液中加入锌粉，
加热至黄色刚好消失，过滤并洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶
液仍呈酸性．
步骤三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，滴定中MnO4-被还原成Mn2+．消耗KMnO4溶液体积如下表所示：
| 滴定次数 | 滴定起始读数（mL） | 滴定终点读数（mL） |
| 第一次 | 1.08 | 如图 |
| 第二次 | 2.02 | 24.52 |
| 第三次 | 1.00 | 20.98 |
（2）加入锌粉的目的是将Fe3+恰好还原成Fe2+．
（3）写出步骤三中发生反应的离子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
（4）实验测得该晶体中铁元素的质量分数为11.2%．在步骤二中，若滴加的KMnO4溶液的量不够，
则测得铁的含量偏高．（选填“偏低”、“偏高”或“不变”）
16．化学家创造出一种物质“干水”，其每个颗粒含水95%，外层是SiO2，干水吸收二氧化碳的能力比普通清水高三倍．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 干水和干冰是同一种物质 | |
| B． | 干水是纯净物 | |
| C． | 用干水吸收CO2有助于减缓温室效应 | |
| D． | 干水吸收CO2的过程只发生物理变化 |
17．化学与生活、生产密切相关．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（ ）
| A． | 调味剂 | B． | 防腐剂 | C． | 增稠剂 | D． | 着色剂 |