(1)如图是等质量的Na2CO3.NaHCO3粉末分别与足量的盐酸发生反应时的情景.产生CO2气体的体积较多的试管中加入的固体试剂是 .当反应结束时.A.B两试管中消耗的盐酸的质量之比为．实验过程中我们还能感受到Na2CO3与盐酸反应时是放热反应.而NaHCO3与盐酸反应时表现为吸热．在A.B两试管中的此反应过程中.反应体系的能量变化的总趋势分� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（1）如图是等质量的Na₂CO₃、NaHCO₃粉末分别与足量的盐酸发生反应时的情景，产生CO₂气体的体积较多的试管中加入的固体试剂是，当反应结束时，A、B两试管中消耗的盐酸的质量之比为．实验过程中我们还能感受到Na₂CO₃与盐酸反应时是放热反应，而NaHCO₃与盐酸反应时表现为吸热．在A、B两试管中的此反应过程中，反应体系的能量变化的总趋势分别对应于A- ，B- ．（填写a或b）

（2）若Na₂CO₃ （aq）+HCl（aq）═NaHCO₃（aq）+NaCl（aq）△H₁
NaHCO₃（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂CO₃（aq）△H₂
H₂CO₃（aq）═H₂O（l）+CO₂（g）△H₃
注：aq-表示溶液中、l-表示液体、g-表示气体
试根据上述两组实验现象分别可得出的与△H₁、△H₂、△H₃有关的不等式为：．

【答案】分析：（1）首先计算等质量时两种物质的物质的量关系，根据反应NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂，Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂计算消耗盐酸的质量之比，根据生成气体的体积大小判断A、B的反应物，结合反应物与生成物能量的大小关系进行判断；
（2）可利用盖斯定律判断反应热的大小．
解答：解：（1）设固体的质量都为mg，
NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂，
84g 36.5g 44g
mg

g
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂
106g 73g 44g
mg

g
由方程式可知，等质量的Na₂CO₃、NaHCO₃粉末分别与足量的盐酸发生反应，产生CO₂气体的体积较多的试管中加入的为
NaHCO₃，即A，则B为Na₂CO₃，当反应结束时，A、B两试管中消耗的盐酸的质量之比为

：

=53：84，
Na₂CO₃与盐酸反应时是放热反应，说明反应物的总能量大于生成物的总能量，即B对应a图象；
而NaHCO₃与盐酸反应时表现为吸热，说明反应物的总能量小于于生成物的总能量，即A对应b图象，
故答案为：NaHCO₃；53：84；b；a；
（2）已知①Na₂CO₃ （aq）+HCl（aq）═NaHCO₃（aq）+NaCl（aq）△H₁
Na₂CO₃与盐酸反应时是放热反应，则△H₁＜0，
②NaHCO₃（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂CO₃（aq）△H₂
NaHCO₃与盐酸反应时表现为吸热，则△H₂＞0，
所以△H₂＞△H₁，
③H₂CO₃（aq）═H₂O（l）+CO₂（g）△H₃，
利用盖斯定律将①+②+③可得Na₂CO₃ （aq）+2HCl（aq）═2NaCl（aq）+H₂O（l）+CO₂（g），
△H=△H₁+△H₂+△H₃＜0，
则有|△H₃|＞|△H₁+△H₂|，则△H₃＜0，
故答案为：△H₂＞△H₁；△H₃＜0．
点评：本题考查反应热的大小比较，题目难度较大，本题注意根据物质的性质结合反应现象判断，易错点为（2），注意结合题意利用盖斯定律可解答该题．