题目内容

含有11.2g KOH的稀溶液与1L 0.01mol×L-1的H2SO4溶液反应，放出11.46KJ的热量，该反应的中和热化学方程式为（　）

A．KOH(aq)+ (aq)══（1）；△H=-11.46kJ/mol

B．2KOH(aq)+H2SO4(aq)══K2SO4(aq)+2H2O（1）；△H=-114.6kJ/mol

C．2KOH(aq)+H2SO4(aq)══K2SO4(aq)+2H2O（1）；△H=-114.6kJ/mol

D．KOH(aq)+ (aq)══（1）；△H=-57.3kJ/mol

 

答案：D
提示：

理解中和热的定义

 


练习册系列答案
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含有11.2g KOH的稀溶液与1L 0.1mol/L的H2SO4溶液反应，放出11.46kJ的热量，该反应的中和热用化学方程式表示为（　　）
（1）已知含11.2g KOH的稀溶液与1L0.1mol?L-1的H2SO4稀溶液反应放出11.46KJ的热量．请写出KOH的稀溶液与的H2SO4稀溶液发生中和反应，表示中和热的热化学方程式为
KOH（aq）+
1
2
H2SO4（aq）=
1
2
K2SO4（aq）+H2O△H=-56.3kJ/mol
KOH（aq）+
1
2
H2SO4（aq）=
1
2
K2SO4（aq）+H2O△H=-56.3kJ/mol

（2）在相同条件下，下列两个反应的反应热分别为△H1和△H2表示：
①2H2 （g）+O2（g）=2H2O（g）△H1，
②2H2 （g）+O2（g）=2H2O（l）△H2，则△H1和△H2的关系为
△H1＞△H2
△H1＞△H2
．
含11.2g KOH的稀溶液与1L、0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量，下列能正确表示中和热的热化学方程式是（　　）
含有11.2g KOH的稀溶液与1L 0.01mol×L-1的H2SO4溶液反应，放出11.46KJ的热量，该反应的中和热化学方程式为（　）

A．KOH(aq)+ (aq)══（1）；△H=-11.46kJ/mol

B．2KOH(aq)+H2SO4(aq)══K2SO4(aq)+2H2O（1）；△H=-114.6kJ/mol

C．2KOH(aq)+H2SO4(aq)══K2SO4(aq)+2H2O（1）；△H=-114.6kJ/mol

D．KOH(aq)+ (aq)══（1）；△H=-57.3kJ/mol

 

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