题目内容

某一常用于中和胃酸的药物的化学成分是铝和镁的碱式碳酸盐．取该碱式盐m g，加入2.0 mol·L－1盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5 mL时开始产生CO2，加入盐酸至45.0 mL时正好反应完全，该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为________．

答案：
解析：

n(OH－)∶n(CO32－)＝16∶1


练习册系列答案
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镁的化合物在生产生活中有着比较重要的用途．
I、氢氧化镁是一种重要的绿色阻燃剂，某工厂合成氢氧化镁的流程如下：

（1）氢氧化镁可以作为阻燃剂的原因是
氢氧化镁分解要吸收大量的热
氢氧化镁分解要吸收大量的热
．（写一条即可）
（2）步骤①中的反应如下：6Fe（OH）3+S2O42-+2OH-=6Fe（OH）2+2SO42-+4H2O
每消耗0.5mol保险粉（Na2S2O4）时，转移电子的数目是
3
3
NA．
（3）EDTA与溶液中的Fe2+反应可生成易溶于水的物质，而不与Mg（OH）2反应．步骤②中加入EDTA最终能够将Fe（OH）2除去并获得高纯度的Mg（OH）2的原因是
Fe（OH）2悬浊液中存在如下沉淀溶解平衡：Fe（OH）2Fe2++2OH-，当不断滴入EDTA时，EDTA将结合Fe2+，促使沉淀溶解平衡向右移动而溶解
Fe（OH）2悬浊液中存在如下沉淀溶解平衡：Fe（OH）2Fe2++2OH-，当不断滴入EDTA时，EDTA将结合Fe2+，促使沉淀溶解平衡向右移动而溶解
．
Ⅱ、铝和镁的碱式碳酸盐是一种中和胃酸过多的常用药物，某化学兴趣小组通过以下实验探究该药物主要成分的化学式：
甲同学取该碱式盐9.03g充分灼烧至恒重，测得剩余固体质量为5.13g；
乙同学取相同质量的碱式盐使其溶于足量的盐酸中，收集到气体体积为336mL（已换算为标准状况）；继续向溶液中加入足量的
NaOH溶液得到5.22g白色沉淀．
试通过计算确定该碱式碳酸盐的化学式
Al2Mg6（OH）16CO3?4H2O
Al2Mg6（OH）16CO3?4H2O
．

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