题目内容
某一元素位于周期表中第三周期，它的某一同位素原子的质量数为A质子数为Z，则该原子的中子数与最外层电子数的比为
A．
A/Z
B．
(A－Z)/Z
C．
(A－Z)/(Z－8)
D．
(A－Z)/(Z－10)
（1）X元素位于周期表中第__________族（用字母表示）。
（2）X、Y、Z三种元素形成的单质中，氧化性最弱的是_____________（填化学式）。
（3）Y与Z可形成共价化合物Y2Z2，分子中Y与Z均满足8电子稳定结构，则Y2Z2的电子式为_____________。
（4）a溶液的pH_____________7（填“＞”“＜”或“=”），用离子方程式解释为_____________，若在a溶液中加入少量镁粉，可观察到的现象是_____________。
（5）取pH＝0的W的最高价氧化物对应水化物的溶液100.0 mL于某容器中，加入0.90 g Cu、Ag合金样品，充分反应后测得生成WO（其中O表示氧元素）气体的体积为156.8 mL（标准状况下），反应后容器中溶液的c（H+）=0.72 mol·L-1反应后溶液体积不变。
若设Cu、Ag的物质的量分别为x、y。欲求算x、y的值，可列出下列计算式：
Ⅰ.64x+108y=0.90，该计算式是依据________________________关系列出的；
Ⅱ.2x+y＝1 mol·L -1×0.1 L-（0.72 mol·L -1×0.1 L +0.156 8 L/22.4 L·mol -1），该计算式依据的是_____________守恒。
(1)X元素位于周期表中第____________族(用字母表示)。
(2)X、Y、Z三种元素形成的单质中，氧化性最弱的是____________________(填化学式)。
(3)Y与Z可形成共价化合物Y2Z2，分子中Y与Z均满足8电子稳定结构，则Y2Z2的电子式为_________________________________。
(4)a溶液的pH___________7(填“＞”“＜”或“=”)，用离子方程式解释为__________________，若在a溶液中加入少量镁粉，可观察到的现象是_________________________________。
(5)取pH＝0的W的最高价氧化物对应水化物的溶液100.0 mL于某容器中，加入0.90 g Cu、Ag合金样品，充分反应后测得生成WO(其中O表示氧元素)气体的体积为156.8 mL(标准状况下)，反应后容器中溶液的c(H+)=0.72 mol·L-1反应后溶液体积不变。
Ⅰ.64x+108y=0.90，该计算式是依据_____________________________________关系列出的；
Ⅱ.2x+y＝1 mol·L -1×0.1 L-(0.72 mol·L -1×0.1 L +0.156 8 L/22.4 L·mol -1)，该计算式依据的是守恒。
