Question

将含有a mol　Na2SO3的溶液和含有b mol　Na2S的溶液混合后无明显现象．若再加入稀H2SO4，则立即出现浅黄色硫沉淀．下列叙述不正确的是
[　　]
A．	若a∶b＞1∶2，生成S和SO2
B．	若a∶b＝1∶2，生成S而无SO2
C．	若a∶b＜1∶2，生成S和H2S
D．	若a∶b≤1∶3，生成S、H2S和SO2

Answer 1

答案：D
解析：

S2－和在非酸性环境中难以反应，所以Na2SO3的溶液和Na2S的溶液混合无明显现象，加酸后转化成H2SO3，氧化性增强，因而发生氧化还原反应：2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO43S↓＋3Na2SO4＋3H2O． 　　按上述化学方程式，Na2SO3和Na2S物质的量之比为1∶2，只析出S；大于1∶2时，生成S和SO2；小于1∶2时，生成S和H2S．