题目内容
（1）实验室常用以下几种方法制取氯气，用双线桥标出电子转移方向和数目
①MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
②2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
③KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O
（2）用浓盐酸来制取Cl2 时，当参加反应的HCl 为146g时，用______反应（填①②③）
（3）可制得最多的氯气，并根据该反应列式计算在标准状况下可制得多少升氯气？被氧化的物质的质量是多少克？
①MnO2+4HCl（浓）
| ||
②2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
③KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O
（2）用浓盐酸来制取Cl2 时，当参加反应的HCl 为146g时，用______反应（填①②③）
（3）可制得最多的氯气，并根据该反应列式计算在标准状况下可制得多少升氯气？被氧化的物质的质量是多少克？
（1）MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，该反应中MnO2→MnCl2，Mn元素由+4价→+2价，一个MnO2分子失去2个电子； HCl（浓）→Cl2，Cl元素由-1价→0价，生成一个Cl2分子需2个 HCl分子失去2个电子，所以得失电子最小公倍数为2；
2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，该反应中KMnO4→MnCl2，Mn元素由+7价→+2价，一个KMnO4分子得到5个电子，HCl（浓）→Cl2，Cl元素由-1价→0价，生成一个Cl2分子需2个 HCl分子失去2个电子，所以得失电子最小公倍数为10；
KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O，该反应中KClO3→Cl2，Cl元素由+5价→0价，一个KClO3分子得5个电子，HCl（浓）→Cl2，Cl元素由-1价→0价，一个HCl分子失去一个电子，所以得失电子最小公倍数为5．
故答案为：
；
（2）把下列方程式换成HCl的计量数一样的方程式，比氯气的计量数大小，计量数大的生成的氯气多．
①4MnO2+16HCl（浓）
4MnCl2+4Cl2↑+8 H2O
②2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
③
KClO3+16HCl（浓）=
KCl+8Cl2↑+8H2O
通过比较得，相同的浓盐酸参加反应③可制得最多的氯气．
故答案为：③．
（3）设生成氯气的体积为x，
③KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O
219g 67.2L
146g x
x=
=44.8L
又有6molHCl参加反应有 5mol被氧化，设有y被氧化．
6HCl------5HCl
（36.5×6）g （36.5×5）g
146g y
y=
=121.7g
答：在标准状况下可制得氯气44.8L，被氧化的物质的质量为121.7g．
| ||
2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，该反应中KMnO4→MnCl2，Mn元素由+7价→+2价，一个KMnO4分子得到5个电子，HCl（浓）→Cl2，Cl元素由-1价→0价，生成一个Cl2分子需2个 HCl分子失去2个电子，所以得失电子最小公倍数为10；
KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O，该反应中KClO3→Cl2，Cl元素由+5价→0价，一个KClO3分子得5个电子，HCl（浓）→Cl2，Cl元素由-1价→0价，一个HCl分子失去一个电子，所以得失电子最小公倍数为5．
故答案为：
；
（2）把下列方程式换成HCl的计量数一样的方程式，比氯气的计量数大小，计量数大的生成的氯气多．
①4MnO2+16HCl（浓）
| ||
②2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
③
| 8 |
| 3 |
| 8 |
| 3 |
通过比较得，相同的浓盐酸参加反应③可制得最多的氯气．
故答案为：③．
（3）设生成氯气的体积为x，
③KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O
219g 67.2L
146g x
x=
| 67.2L×146g |
| 219g |
又有6molHCl参加反应有 5mol被氧化，设有y被氧化．
6HCl------5HCl
（36.5×6）g （36.5×5）g
146g y
y=
| (36.5×5)g×146g |
| (36.5×6)g |
答：在标准状况下可制得氯气44.8L，被氧化的物质的质量为121.7g．
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