Question

Ag₂SO₄溶解度较小，25℃时，每100 g水仅溶解0.836 g．

　　（1）25℃时，在烧杯中加入6.24 g Ag₂SO₄固体，加200g水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为200 mL，计算溶液中Ag⁺的物质的量浓度．

　　（2）在上述烧杯中需加入多少升0.0268 mol•L^－1BaCl₂溶液，才能使原溶液中Ag⁺浓度降至0.02 mol·L^－1?

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）0.0535 mol•L－1；（2）0.09L

提示：

根据饱和溶液的计算，n(Ag2SO4)＝0.836g/M=0.53 5mol，Ag2SO4溶解度极小，水的密度变化可以不计，体积变化也可不计，则计算出c(Ag2SO4) = n/V = 0.0535 mol•L－1。