题目内容
【题目】次磷酸(H3PO2一元弱酸)和氟硼酸(HBF4)均可用于植物杀菌。常温时，有1molL-1的H3PO2溶液和1molL-1的HBF4溶液，两者起始时的体积均为V0，分别向两溶液中加水，稀释后溶液的体积均为V，两溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A.常温下，NaBF4溶液的pH=7
B.常温下，H3PO2的电离平衡常数约为1.1
10-2
C.NaH2PO2 溶液中：c(Na+) =c( H2PO2- ) +c( HPO22-) +c(PO23-) +c( H3PO2)
D.常温下，在0≤pH≤4时，HBF4溶液满足
【答案】C
【解析】
此题的横坐标是
，V是加水稀释后酸溶液的体积，未稀释时，V=V0，横坐标值为1；稀释10倍时，V=10V0，横坐标值为2，以此类推。此题实际上考察的是稀释过程中，酸碱溶液pH的变化规律：越强的酸碱，稀释过程中pH的变化越明显；如果不考虑无限稀释的情况，对于强酸或强碱，每稀释十倍，pH变化1。根据此规律，再结合题干指出的次磷酸是弱酸这条信息，就可以明确图像中两条曲线的归属，并且可以得出氟硼酸是强酸这一信息。
A．根据图像可知，b表示的酸每稀释十倍，pH值增加1，所以b为强酸的稀释曲线，又因为H3PO2为一元弱酸，所以b对应的酸只能是氟硼酸(HBF4)，即氟硼酸为强酸；那么NaBF4即为强酸强碱盐，故溶液为中性，常温下pH=7，A项正确；
B．a曲线表示的是次磷酸的稀释曲线，由曲线上的点的坐标可知，1mol/L的次磷酸溶液的pH=1，即c(H+)=0.1mol/L；次磷酸电离方程式为：
，所以1mol/L的次磷酸溶液中c(H3PO2)=0.9mol/L，c(
)=0.1mol/L，那么次磷酸的电离平衡常数即为：
，B项正确；
C．次磷酸为一元弱酸，无法继续电离，溶液中并不含有
和
两类离子；此外，还会发生水解产生次磷酸分子，所以上述等式错误，C项错误；
D．令y=pH，x=，由图可知，在0≤pH≤4区间内，y=x-1，代入可得pH=
，D项正确；
答案选C。
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【题目】2019年10月27日，国际清洁能源会议(ICCE2019)在北京开幕，一碳化学成为这次会议的重要议程。甲醇、甲醛(HCHO)等一碳化合物在化工、医药、能源等方面都有广泛的应用。
(1)甲醇脱氢法可制备甲醛(反应体系中各物质均为气态)，反应生成1mol HCHO过程中能量变化如图：
已知：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H=-49.5kJ/mol
则反应CO2(g)+2H2(g)=HCHO(g)+H2O(g) H=______kJ/mol
(2)氧化剂可处理甲醛污染，结合图象分析春季(水温约为15℃)应急处理被甲醛污染的水源应选择的试剂为____(填化学式)。
(3)纳米二氧化钛催化剂可用于工业上合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H=akJ/mol
①按
=2投料比将H2与CO充入VL恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测定CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。则a ___(填“＞”或“＜”)0；压强p1、p2、p3由小到大的关系是______。
②在温度为T1℃，向某恒容密闭容器中充入H2和CO发生上述反应，起始时c(H2)=c(CO)=2.0mol/L。达到平衡时，CO的转化率为图中的M点对应的转化率，则在该温度下，对应的N点的平衡常数为______(保留3位有效数字)。
(4)工业上利用CH4(混有CO和H2)与水蒸气在一定条件下制取H2，该反应的逆反应速率表达式为v逆=kc(CO)c3(H2)，k为速率常数，在某温度下测得实验数据如表所示：
CO浓度(mol/L) | H2浓度(mol/L) | 逆反应速率(mol·L-1·min-1) |
0.1 | c1 | 8.0 |
c2 | c1 | 16.0 |
c2 | 0.15 | 6.75 |
由上述数据可得该温度下，c2=_____，该反应的逆反应速率常数k=____L3mol-3min-l。
(5)用甲醇可以制备甲胺(CH3NH2)，甲胺在水中的电离方程式与氨相似。25℃时，甲胺的电离常数Ka=9.25×10-7。该温度下，反应CH3NH2+H+
CH3NH3+的平衡常数K= ___(填数值)。
