题目内容
在核电荷数1
18的元素中，(1)其单质属于金属晶体的
有___________________，
（2）属于分子晶体的有
，（3）属于原子晶体的有___________________。
解析：
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解答： ①Li、Be、Na、Mg、Al ②H2、He、N2、O2、F2、Ne、P4、S、Cl2、Ar ③C、Si、B 分析： 金属元素在周期表中的位置，一般可用周期和主族序数的关系来推断．凡是周期数大于主族序数的元素，均为金属；周期数等于主族序数的元素一般为两性元素(H除外)，但单质仍属于金属晶体；周期数小于主族序数的元素一般为非金属元素．而位于周期表中部的非金属易形成原子晶体，其余非金属单质属于分子晶体，稀有气体元素单质属单原子分子晶体． |
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从核外电子层数和最外层电子数分析：
（1）核电荷数为6和14的一组原子，它们的______相同，_____不同；而核电荷数为15和16的一组原子，它们的______相同，_______不同。
（2）表中核电荷数为12的元素能分别与核电荷数为______的元素形成AB型化合物，而核电荷数为13的元素与核电荷数为8的元素形成化合物的化学式是_______。
（3）上表中核电荷数为_______元素，其氢氧化物的碱性最强；核电荷数为______的元素，其最高正价氧化物的水化物酸性最强。它们的化学式分别是_______和________。
（4）某元素的原子核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，该元素的元素符号是______，原子结构示意图是________，阳离子结构示意图是________。
（5）在第三周期元素中，置换氢能力最强的元素符号是________。形成的单质氧化性最强的元素是_______。在第二周期中化学性质最稳定的单质是_______。第13号元素的氢氧化物具有________性，能说明这一性质的离子方程式为_________。
对于下列化学问题的表述不正确的是
| A．为了证明氢氧化钠是离子化合物，可在瓷坩埚中将氢氧化钠固体熔化后测其导电性 |
| B．标况下，3.36L的SO3所含氧原子数多于0.45NA |
| C．X、Y两种元素的简单离子具有相同的电子层结构，则核电荷数大的元素离子半径小 |
| D．18O中质子数与中子数不相等，但其和为18 |