目前人们掌握了可充电锌-空气电池技术.使这种电池有了更广泛的用途.这种电池使用特殊技术吸附空气中的氧.以苛性钠溶液为电解质.电池放电时的总反应为2Zn+O2=2ZnO.下列判断正确的是( )A．放电时.OH-向负极方向移动B．放电时.正极反应式为Zn+2OH--2e-=ZnO+H2OC．充电时.Zn发生氧化反应D．充电时.阴极反应为O2+2H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

目前人们掌握了可充电锌—空气电池技术，使这种电池有了更广泛的用途。这种电池使用特殊技术吸附空气中的氧，以苛性钠溶液为电解质，电池放电时的总反应为2Zn＋O2=2ZnO，下列判断正确的是（　　）

A．放电时，OH－向负极方向移动

B．放电时，正极反应式为Zn＋2OH－－2e－=ZnO＋H2O

C．充电时，Zn发生氧化反应

D．充电时，阴极反应为O2＋2H2O＋4e－=4OH－

【解析】A项，放电时阴离子向负极移动；B项，正极为得电子发生还原反应的一极；C项，充电时锌的化合价降低，被还原，做阴极；D项，该电池中O2在正极上放电。

点拨：本题考查充电电池，考查考生书写电极反应式的能力。难度中等。

练习册系列答案

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某溶液中大量存在以下浓度的五种离子：0.2 mol·L－1 Cl－、0.4 mol·L－1 SO42-、0.1 mol·L－1 Al3＋、0.3 mol·L－1 H＋、M，则M及其物质的量浓度可能为（　　）。

A．Na＋　0.3 mol·L－1 B．Zn2＋　0.2 mol·L－1

C．CO32-　0.2 mol·L－1 D．Ca2＋　0.1 mol·L－1

下列离子方程式中只能表示一个化学反应的是(　　)

①Ag＋＋Cl－=AgCl↓　②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42—=BaSO4↓＋2H2O

③CaCO3＋2H＋=CO2↑＋H2O＋Ca2＋　④Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu

⑤Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO

A．①③ B．⑤ C．②⑤ D．④

人体血液里存在如下平衡：CO2＋H2OH2CO3HCO3-使人体内血液pH保持在7.35～7.45之间，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随c（HCO3-）：c（H2CO3）变化关系如表所示，则下列说法中，正确的是（　　）

c（HCO3-）?c（H2CO3）	1.0	17.8	20.0	22.4
pH	6.10	7.35	7.40	7.45

A.正常人体血液中，HCO3-的水解程度小于电离程度

B．人体发生酸中毒时，可饮用碳酸饮料缓解

C．pH＝7.00的血液中，c（H2CO3）＝c（HCO3-）

D．常温下将pH＝7.40的血液稀释至pH＝7.35，c（H＋）·c（OH－）一定不变

化学在环境保护中起着十分重要的作用。催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。

（1）催化反硝化法中，H2能将NO3-还原为N2。25℃时，反应进行10 min，溶液的pH由7变为12。

①N2的结构式为________。

②上述反应离子方程式为____________________，其平均反应速率v（NO3-）为________mol·L－1·min－1。

③还原过程中可生成中间产物NO2-，写出3种促进NO2-水解的方法________。

（2）电化学降解NO3-的原理如图所示。

①电源正极为________（填“A”或“B”），阴极反应式为______________。

②若电解过程中转移了2 mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差（Δm左－Δm右）为________g。

甲烷燃料电池，分别选择H2SO4溶液和NaOH溶液做电解质溶液，下列有关说法正确的是（　　）

A．总反应式都为CH4＋2O2=CO2＋2H2O

B．H2SO4和NaOH的物质的量都不变，但浓度都减小

C．若用H2SO4溶液做电解质溶液，负极反应式为CH4－4e－＋H2O=CO2＋4H＋

D．若用NaOH溶液做电解质溶液，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－

A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期元素，其原子序数依次增大，其中A、B、C为短周期非金属元素。A是形成化合物种类最多的元素；B原子基态电子排布中只有一个未成对电子；C是同周期元素中原子半径最小的元素；D的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；E与D相邻，E的某种氧化物X与C的氢化物的浓溶液加热时反应常用于实验室制取气态单质C；F与D的最外层电子数相等。

回答下列问题(相关回答均用元素符号表示)：

(1)D的基态原子的核外电子排布式是______________。

(2)B的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点________(填“高”或“低”)，原因是______________________。

(3)A的电负性________(填“大于”或“小于”)C的电负性，A形成的氢化物A2H4中A的杂化类型是________。

(4) X在制取C单质中的作用是________，C的某种含氧酸盐常用于实验室中制取氧气，此酸根离子中化学键的键角________(填“>”“＝”或“<”)109°28′。

(5)已知F与C的某种化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是__________________，若F与C原子最近的距离为a cm，则该晶体的密度为________g·cm－3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的数值为NA)。

X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为r(Y)＞r(X)＞r(Z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是(　　)

A．X元素位于第ⅥA族 B．A不能溶解于B中

C．A和C不可能发生氧化还原反应 D．B的沸点高于C的沸点

某品牌白酒中含有的塑化剂的主要成分为邻苯二甲酸二丁酯，其结构简式为，下列有关说法正确的是(　　)

A．邻苯二甲酸二丁酯的分子式为C16H21O4

B．邻苯二甲酸二丁酯属于酯类，可增加白酒的香味，对人体无害

C．用邻苯二甲酸与丁醇合成邻苯二甲酸二丁酯的反应属于取代反应

D．邻苯二甲酸二丁酯不能发生加成反应

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