Question

将N₂和H₂置于2L密闭容器中，反应2min后，生成0.8molNH₃．在这段时间内，用N₂浓度变化表示的反应速率为 （　　）

A．0.01mol?L^-1?min^-1

B．0.2mol?L^-1?s^-1

C．0.1mol?L^-1?min^-1

D．0.4mol?L^-1?s^-1

Answer 1

分析：根据v=

△c

△t

计算用NH₃浓度变化表示的反应速率，再根据速率之比等于化学计量数之比计算v（N₂）．

解答：解：氮气与氢气反应：N₂+3H₂?2NH₃．2min内，生成0.8molNH₃，
所以v（NH₃）=

0.8mol 2L

2min

=0.2mol/（L?min），
由化学速率之比等于化学计量数之比，所以v（N₂）=0.5v（NH₃）=0.5×0.2mol/（L?min）=0.1mol/（L?min）．
故选C．

点评：本题考查化学反应速率的计算，难度较小，反应速率计算通常有定义法、化学计量数法，根据情况选择使用．