题目内容

4．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号XYZMRQ
原子半径（×10-10m）1.860.991.431.600.750.74
主要化合价最高正价+1+7+3+2+5--
最低负价---1------3-2
下列说法正确的是（　　）
A．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键
B．X、Z、M的单质分别与水反应，Z最剧烈
C．X、Z、R的最高价氧化物对应的水化物之间可两两相互反应
D．Y的氧化物对应的水化物的酸性一定强于R的氧化物对应水化物的酸性

分析 短周期元素中，Y有+7、-1价，则Y为Cl；Q有-2价，处于ⅥA族，没有最高价，Q为O元素；R有+5、-3价，处于VA族，原子半径小于Cl，故R为N元素；X、M、Z的最高正价分别为+1、+2、+3，没有负化合价，分别处于IA族、ⅡA族、ⅢA族，原子半径X＞M＞Z＞Cl，故X为Na、M为Mg、Z为Al，结合元素周期律与物质性质解答．

解答 解：短周期元素中，Y有+7、-1价，则Y为Cl；Q有-2价，处于ⅥA族，没有最高价，Q为O元素；R有+5、-3价，处于VA族，原子半径小于Cl，故R为N元素；X、M、Z的最高正价分别为+1、+2、+3，没有负化合价，分别处于IA族、ⅡA族、ⅢA族，原子半径X＞M＞Z＞Cl，故X为Na、M为Mg、Z为Al．
A．元素X和Q形成的化合物为氧化钠、过氧化钠，过氧化钠中含有离子键、共价键，故A错误；
B．金属性X（Na）＞M（Mg）＞Z（Al），单质与水反应中X（Na）最剧烈，故B错误；
C．X、Z、R的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、氢氧化铝、硝酸，氢氧化钠与硝酸发生中和反应，氢氧化铝属于两性氢氧化物，与强酸、强碱反应，故C正确；
D．应是Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性一定强于R的最高价氧化物对应水化物的酸性，不是最高价含氧酸则不一定，如HClO为弱酸，硝酸为强酸，故D错误．
故选：C．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，难度中等，根据化合价与原子半径推断元素是解题关键，注意元素周期律的理解掌握．

练习册系列答案
相关题目
14．燃烧1g乙醇（液态）生成CO2气体和液态水放出热量为29.7KJ，则乙醇燃烧的热化学方程式正确的是（　　）
A．C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O△H=-29.7 kJ/mol
B．C2H5OH（l）+3O2 （g）═2CO2 （g）+3H 2 O（l）△H=-1366.2kJ/mol
C．C2 H5 OH（l）+3O2 （g）═2CO2 （g）+3H 2O（g）△H=+29.7 kJ/mol
D．C2H5OH（l）+3O2 （g）═2CO2 （g）+3H 2 O（l）△H=+1366.2kJ/mol
15．从2015年1月1日起我国施行新的《环境保护法》．下列做法不应该提倡的是（　　）
A．将煤汽化和液化，得到清洁的燃料和化工原料
B．用CO2合成聚碳酸酯等可降解塑料，减少白色污染
C．加强生活污水的脱氮除磷的处理，遏制水体富营养化
D．研究采煤、采油新技术，尽量提高其产量以满足工业生产快速发展的需求
12．为了测定含氰废水中CN-的含量，某化学小组利用图1装置进行实验．关闭活塞a，将100ml含氰废水与过量NaClO溶液置于装置B的圆底烧瓶中充分反应，打开活塞b，滴入稀硫酸溶液，然后关闭活塞b．

已知装置B中发生的主要反应为：
CN-+ClO-=CNO-+Cl-
2CNO-+2H++3ClO-=N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O
副反应为：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O
（1）装置D的作用是防止空气中的CO2和水蒸气进入C装置．
（2）反应过程中，装置C中的实验现象为有白色沉淀生成，溶液的红色逐渐褪色．
（3）待装置B中反应结束后，打开活塞a，缓慢通入一段时间的空气，目的是将反应产生的CO2全部排入C装置并被Ba（OH）2完全吸收
（4）反应结束后，装置C中生成39.4mg沉淀，则废水中C（CN-）=0.002mol．L-1．
（5）对上述实验装置进行合理改进，可通过直接测量装置C反应前后的质量变化，测定废水中CN-的含量．设计合理实验方案在装置B、C之间依次连接盛有CCl4、浓硫酸的洗气瓶．
仪器自选．供选择的试剂：浓硫酸、NaOH溶液、饱和食盐水、饱和NaHCO3溶液、CCl4．
（6）利用如图2所示装置可以除去废水中的CN-．控制溶液PH为5.2--6.8时，CN-转化为C2O42-和NH4+．
①气体a的化学式为H2．
 ②阳极的电极反应式为2CN-+4H2O-2e-=C2O42-+2NH4+．
19．下列关于F、Cl、Br、I相关物质性质的比较中，不正确的是（　　）
A．单质的颜色随核电荷数的增加而加深
B．单质的熔、沸点随核电荷数的增加而升高
C．它们的氢化物的还原性随核电荷数的增加而增强
D．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强
9．化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用．
（1）锌锰干电池是应用最普遍的电池之一（如图1所示），锌锰干电池的负极材料是锌，负极发生的电极反应方程式为：Zn-2e-=Zn2+．若反应消耗32.5g 负极材料，则电池中转移电子的数目为NA或6.02×1023．
（2）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池其电池总反应式可以表示为：Cd+2NiO（OH）+2H2O$?_{充电}^{放电}$2Ni（OH）2+Cd（OH）2，已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均难溶于水，但能溶于酸，以下说法中正确的是B．
①以上反应是可逆反应           ②以上反应不是可逆反应
③充电时化学能转变为电能       ④放电时化学能转变为电能
A．①③B．②④C．①④D．②③
（3）图2为甲烷氧气燃料电池的构造示意图，电解质溶液的溶质是KOH．则X极为电池的负（填“正”或“负”）极，X极的电极反应方程式为CH4+10OH--8e-=7H2O+CO32-．
16．我国药物化学家屠呦呦因研究合成抗疟疾新药青蒿素与双氢青蒿素而被授予2015年诺贝尔生理学、医学奖．青蒿素的一种化学合成部分工艺流程如图：

已知：羰α-H可发生反应
（1）化合物D的分子式为C20H28O2，D分子中所含有的官能团名称是羰基、醚键．
（2）烃分子中含-OH叫醇，含-SH叫硫醇，此合成中用到的物质用系统命名法命名，它的名称是1，3-丙二硫醇；反应B→C，实际上可看作两步进行，依次发生的反应类型是加成反应、消去反应．
（3）请写出在A的同系物中，其相对分子质量最小的分子与银氨溶液发生反应的化学方程式：CH2=CH-CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH2=CH-COONH4+2Ag+3NH3+H2O．
（4）合成路线中设计E→F、G→H的目的是保护羰基．
（5）A在Sn-β沸石作用下，可异构为异蒲勒醇，已知异蒲勒醇分子有3个手性碳原子，异蒲勒醇分子内脱水再与一分子H2加成可生成，则异蒲勒醇的结构简式为：．
13．已知醛和醛之间可发生加成反应，下列物质不是醛加成产物的是（　　）
A．B．
C．D．
8．用NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，2.24LCHCl3中含有碳氯键数目为0.3NA
B．25℃时，0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02NA
C．28gN2和CO的混合气体中含有的分子数为NA
D．1molNa2O和1molNa2O2的混合物中，含有的离子总数为7NA

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网