题目内容

将由a mol NaHCO₃和b mol组成的固体混合物放在密闭容器中加热到250℃，经充分反应后，排出气体，冷却后，称量残留固体的质量为Wg，试计算W的值可能为

①84a＋40b ②53a＋40b ③66a＋40b ④53(a＋b)

A．①② B．②④ C．只有④ D．③④

D

解析:

反应后的固体，可能是两种情况。第一种是二者完全反应或碳酸氢钠过量，最终的物质是碳酸钠，根据钠元素守恒，反应前钠元素的物质的量是(a+b)mol，则反应后的碳酸钠的物质的量是0.5(a+b)mol，则质量为53(a＋b)；第二者情况是氢氧化钠过量，剩余的物质是碳酸钠和氢氧化钠，NaHCO₃+NaOH= Na₂CO₃+H₂O，则Na₂CO₃的物质的量是amol，剩余的氢氧化钠的物质的量是（b-a），所以二者的质量之和是40（b-a）+106a=66a＋40b

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下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是（　　）

A．物质的量浓度相同的4种溶液 ①CH₃COONa ②NaNO₃ ③Na₂CO₃ ④NaOH，pH的大小顺序是：②＞①＞③＞④

B．在Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO

）+c（OH^-）+c（CO

C．25℃时，pH=10的CH₃COONa溶液与pH=10的氨水中，由水电离出的c（OH^-）之比为1：1

D．将0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液中存在：2c（OH^-）+c（A^-）=2c（H⁺）+c（HA）

（2013?临沂三模）无水氯化铝是一种重要的化工原料，利用明矾石[K₂SO₄?Al₂（SO₄）₃?2Al₂O₃?6H₂O]制备无水氯化铝的流程如下：

（1）焙烧炉中产生的SO₂直接排放到空气中会形成酸雨，若某地酸雨的pH为4.6，在空气中放置一段时间后，pH变为4.0，其原因为

酸雨中的弱酸亚硫酸被氧化为强酸硫酸，使溶液中的c（H⁺）增大，pH减小

酸雨中的弱酸亚硫酸被氧化为强酸硫酸，使溶液中的c（H⁺）增大，pH减小

；（用必要的文字简述）．
（2）氯化炉中发生的主要反应为：2Al₂O₃（s）+6Cl₂（g）?4AlCl₃（g）+3O₂（g）△H＞0．反应达平衡时，加焦炭能使平衡向正反应方向移动，理由是

焦炭可消耗产物中的氧气，使c（O₂）变小；且放出热量，温度升高，导致平衡向正反应方向移动

焦炭可消耗产物中的氧气，使c（O₂）变小；且放出热量，温度升高，导致平衡向正反应方向移动

．
（3）生产氯化铝的过程中会产生SO₂、Cl₂等大气污染物，若将二者按照一定比例通入水中可减少或消除污染．试设计简单实验检验二者是否恰好完全反应．（简要描述实验步骤、现象和结论）

取少量溶液，向其中加入品红溶液，若品红溶液不褪色，说明二者恰好完全反应；否则，二者未完全反应

取少量溶液，向其中加入品红溶液，若品红溶液不褪色，说明二者恰好完全反应；否则，二者未完全反应

．
仪器自选，可供选择试剂如下：
①滴加酚酞的氢氧化钠溶液 ②氯化亚铁溶液 ③硫氰化钾溶液 ④品红溶液
（4）工业上利用如下装置制备氯气：已知左侧原电池的工作原理为：2Na₂S₂+NaBr₃

Na₂S₄+3NaBr
①用惰性电极电解饱和食盐水的化学方程式为

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

．
②如图所示原电池放电时，电池中的Na⁺向

（填“左槽”或“右槽”）移动．左槽中发生的电极反应式为

2S₂^2--2e^-=S₄^2-

2S₂^2--2e^-=S₄^2-

．
③该原电池工作一段时间后，测得左槽中Na⁺物质的量由a mol变为b mol，则电解池中b电极上得到的气体在标准状况下的体积为

L（不考虑气体的损失）．

常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）

A．某物质的溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-amol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a

B．某溶液中存在的离子有S^2-、HS^-、OH^-、Na⁺、H⁺，则离子浓度可能是c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（H⁺）

C．pH=3的二元弱酸H₂R溶液与 pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c（R^2-）+c（HR^-）?c（Na⁺）

D．将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c（OH^-）?2c（H⁺）+c（HA）-c（A^-）

无水氯化铝是一种重要的化工原料，利用明矾石[K₂SO₄?Al₂（SO₄）₃?2Al₂O₃?6H₂O]制备无水氯化铝的流程如下：

（1）焙烧炉中产生的SO₂直接排放到空气中会形成酸雨，若某地酸雨的pH为4.6，在空气中放置一段时间后，pH变为4.0，其原因为；（用必要的文字简述）．
（2）氯化炉中发生的主要反应为：2Al₂O₃（s）+6Cl₂（g）?4AlCl₃（g）+3O₂（g）△H＞0．反应达平衡时，加焦炭能使平衡向正反应方向移动，理由是．
（3）生产氯化铝的过程中会产生SO₂、Cl₂等大气污染物，若将二者按照一定比例通入水中可减少或消除污染．试设计简单实验检验二者是否恰好完全反应．（简要描述实验步骤、现象和结论）．
仪器自选，可供选择试剂如下：
①滴加酚酞的氢氧化钠溶液　②氯化亚铁溶液　③硫氰化钾溶液　④品红溶液
（4）工业上利用如下装置制备氯气：已知左侧原电池的工作原理为：2Na₂S₂+NaBr₃ $数学公式$ Na₂S₄+3NaBr
①用惰性电极电解饱和食盐水的化学方程式为．
②如图所示原电池放电时，电池中的Na⁺向（填“左槽”或“右槽”）移动．左槽中发生的电极反应式为．
③该原电池工作一段时间后，测得左槽中Na⁺物质的量由a mol变为b mol，则电解池中b电极上得到的气体在标准状况下的体积为__L（不考虑气体的损失）．

无水氯化铝是一种重要的化工原料，利用明矾石[K₂SO₄?Al₂（SO₄）₃?2Al₂O₃?6H₂O]制备无水氯化铝的流程如下：

（1）焙烧炉中产生的SO₂直接排放到空气中会形成酸雨，若某地酸雨的pH为4.6，在空气中放置一段时间后，pH变为4.0，其原因为______；（用必要的文字简述）．
（2）氯化炉中发生的主要反应为：2Al₂O₃（s）+6Cl₂（g）?4AlCl₃（g）+3O₂（g）△H＞0．反应达平衡时，加焦炭能使平衡向正反应方向移动，理由是______．
（3）生产氯化铝的过程中会产生SO₂、Cl₂等大气污染物，若将二者按照一定比例通入水中可减少或消除污染．试设计简单实验检验二者是否恰好完全反应．（简要描述实验步骤、现象和结论）______．
仪器自选，可供选择试剂如下：
①滴加酚酞的氢氧化钠溶液 ②氯化亚铁溶液 ③硫氰化钾溶液 ④品红溶液
（4）工业上利用如下装置制备氯气：已知左侧原电池的工作原理为：2Na₂S₂+NaBr₃

Na₂S₄+3NaBr
①用惰性电极电解饱和食盐水的化学方程式为______．
②如图所示原电池放电时，电池中的Na⁺向______（填“左槽”或“右槽”）移动．左槽中发生的电极反应式为______．
③该原电池工作一段时间后，测得左槽中Na⁺物质的量由a mol变为b mol，则电解池中b电极上得到的气体在标准状况下的体积为______L（不考虑气体的损失）．