Question

把一定量的Na2O2和NaHCO3的混合粉末分为两等份，将其中一份加入到100mL稀盐酸中恰好完全反应，生成的气体干燥后体积为2.24L（标况）；再将此气体通入另一份混合物中，恰好完全反应后，得到O2 2.016L（标况），则加入稀盐酸的物质的量浓度是

A．3.4mol/L B．0.2mol/L C．1.8mol/L D．3.6mol/L

 

Answer 1

A

【解析】

试题分析：2.24L混合气体的物质的量为2.24L÷22.4L/mol=0.1mol；2.016LO2的物质的量为2.016L÷22.4L/mol=0.09mol

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 △n

2 2 1

n m 0.1mol-0.09mol=0.01mol

n=m=0.02mol，

（1）若CO2完全反应，则第一份生成CO2的为0.02mol，O2为0.1mol-0.02mol=0.08mol，根据方程式2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2可知：n(Na2O2)=0.16mol ,n(HCl)=0.32mol;根据NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2可得n(NaHCO3)=0.02mol n(HCl)=0.02mol。所以Na2O2为0.16mol，NaHCO3为0.02mol；消耗的HCl为0.32mol+0.02mol=0.34mol，所以c(HCl)= n÷V= 0.34mol÷ 0.1L=3.4mol/L。

（2）若CO2未完全反应，则Na2O2应是0.02 mol，根据方程式 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2可知：n(HCl)=0.04mol ,n(O2)= 0.01mol;则第一份生成O2的为0.01mol，所以n(CO2)=0.1mol-0.01mol=0.09mol．由方程式 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2可知：n(NaHCO3)=0.09mol; n(HCl)=0.09mol所以Na2O2为0.02mol，NaHCO3为0.09mol；原混合物中消耗的HCl为 0.04mol+0.09mol=0.13mol，所以物质的量浓度为c(HCl)=0.13mol÷0.1L=1.3mol/L。舍弃。故选项是A。

考点：考查关于化合物的计算的知识。