Question

已知0.1mol/L的二元酸H₂A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是

1. A.
   在Na₂A、NaHA两溶液中，离子种类不相同
2. B.
   在溶质物质的量相等的Na₂A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等
3. C.
   在NaHA溶液中一定有：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HA^—)+c(OH^—)+2c(A^2—)
4. D.
   在Na₂A溶液中一定有：c(Na⁺)＞c(A^2—)＞c(H⁺)＞c (OH^—)

Answer 1

C
试题分析：A不正确，因为酸是弱酸，两种盐都水解，离子种类相同；B不正确，根据水解方程式A^2－＋H₂OHA^－＋OH^－、HA^－＋H₂OH₂A＋OH^－可知，前者阴离子个数是增加的，所以在溶质物质的量相等的Na₂A、NaHA两溶液中，阴离子总数前者多；C正确，符合电荷守恒；D不正确，因为水解溶液显碱性，答案选C。
考点：考查水解的应用和有关判断以及离子浓度大小比较
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型。试题综合性强，注重解题的灵活性，侧重对学生方法的指导与训练。该题的关键是理解水解原理，以及利用好溶液中离子浓度的各种守恒关系。