Question

硝酸大量用于制造无机肥料，如硝酸铵、硝酸钙、硝酸磷肥，还广泛用于其他工业生产．硝酸工业生产流程图如图所示：

（1）第-步是氨的接触氧化，在一定温度下以铂铑网作为催化剂，写出该反应的化学方程式______．
（2）在吸收塔中用水循环吸收NO₂得到硝酸，写出发生反应的化学方程式______，该过程是放热的，为了使吸收效果更好在吸收过程中需要控制在______条件下．
（3）尾气中含有氮的氧化物，直接排放到空气中会危害环境，写出一项氮的氧化物可能引起的环境问题______．工业上常用纯碱溶液吸收NO₂，生成亚硝酸盐、硝酸盐和其他物质，写出该反应的化学方程式______．

Answer 1

解：（1）氨气和氧气在催化剂作用下加热生成了一氧化氮和水，反应方程式是：4NH₃+5O₂4NO+6H₂O；
故答案为：4NH₃+5O₂ 4NO+6H₂O；
（2）二氧化氮与水反应的化学方程式是：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO； 该反应是放热，低温促进反应正向移动，正反应气体体积减小，增大压强，反应正向移动，所以使吸收效果更好在吸收过程中需要控制低温高压下；
故答案为：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；低温高压；
（3）一氧化氮能够引起光化学烟雾、酸雨、破坏臭氧层等，严重破坏环境；纯碱和二氧化氮反应，生成亚硝酸盐、硝酸盐，根据化合价升降相等，配平反应的方程式，
2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₃+NaNO₂+CO₂；
故答案为：光化学烟雾、酸雨、破坏臭氧层等；2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₃+NaNO₂+CO₂．
分析：（1）氨气的催化氧化，反应方程式是：4NH₃+5O₂4NO+6H₂O；
（2）二氧化氮和水反应生成一氧化氮和硝酸：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；根据反应特点，应用平衡移动原理选择使二氧化氮吸收效果更好的条件；
（3）一氧化氮直接排放到空气中，会引起光化学烟雾、酸雨、破坏臭氧层等危害；纯碱溶液吸收NO₂，生成亚硝酸盐、硝酸盐，根据化合价升降法配平．
点评：本题考查了工业制取硝酸的原理及尾气的危害处理，可以根据课本知识完成，本题难度中等．