题目内容
（9分）铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列各题。
（1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是（ ）（用字母代号填）。
A.Fe B. FeCl3 C. FeSO4 D. Fe2O3
（2）向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中微粒直径的范围是____________nm。
（3）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出FeCl3溶液与铜反应的化学方程式：__________________；检验反应后的溶液中存在Fe3+的试剂是_____________，该反应的离子方程式为__________________________。
【答案】
（1）C （1分） （2） 1～100 （每空2分）
（3）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2； KSCN Fe3++SCN－=[Fe(SCN)]2+ （每空2分）
【解析】（1）要让铁元素既有氧化性又有还原性，则其化合价必须处于中间价态。A、B、C、D四种物质中铁的化合价分别为0价、＋3价、＋2价和＋3价。所以选项C正确。
（2）向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，此时所得的分散系属于胶体，微粒直径的范围是1～100nm。
（3）Fe3＋具有氧化性，可氧化铜，方程式为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。检验Fe3＋常用试剂是KSCN，现象是溶液变成红色，方程式为Fe3++SCN－=[Fe(SCN)]2+ 。
练习册系列答案
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| A、金属被利用的早晚取决于其在地壳中的含量，在地壳中含量越高，被利用的越早 | B、金属冶炼的实质是金属阳离子借助于还原反应转化为金属单质的过程 | C、工业上冶炼铝是利用C或者CO还原Al2O3得到单质铝 | D、工业上冶炼铁利用还原剂CO通过置换反应得到单质铁 |