题目内容

18．天平两边托盘上各放等质量的烧杯，烧杯中盛放等体积、等浓度的稀硫酸，若向两个烧杯中分别放人一块锌片和一块铁片，充分反应后，金属均有剩余且天平仍保持平衡，则最初锌和铁的物质的量之比为（　　）
A．1：1B．54：63C．56：65D．65：56

分析 金属均有剩余且天平仍保持平衡，说明加入金属质量和产生氢气质量之差是相等的，根据天平平衡的条件结合化学方程式进行计算即可．

解答 解：设：最初锌和铁的物质的量分别是x、y，则Zn-H2，Fe-H2，加入金属质量和产生氢气质量之差是相等的，金属均有剩余，所以产生氢气的质量是相等的，都设为m，65x-m=56y-m，即65x=56y，所以x：y=56：65，故选C．

点评 注意天平平衡问题需要注意的是两边质量的变化量之间的关系是关键，难度中等．

练习册系列答案
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8．常温下在水中加入下列物质，不会破坏水的电离平衡的是（　　）
A．通入HCl 气体B．加入NaOH 固体C．加入蔗糖D．加入金属钠
9．如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中，正确的是（　　）
A．a的溶解度大于b的溶解度
B．在t℃时，a、b的饱和溶液中溶质的物质的量浓度相同
C．升高温度时，a、b溶解度均增大
D．在t℃时，将a、b的饱和溶液升温后，溶质的质量分数：a＞b
6．下列电离方程式书写正确的是（　　）
A．把CaO放入水中：CaO=Ca2++O2-
B．加热NaHSO4至熔化：NaHSO4=Na2++H++SO42-
C．把Mg（OH）2放入水中：Mg（OH）2=Mg2++2OH-
D．把NaCl放入水中：NaCl=Na++Cl-
13．某二元酸H2A电离方程式是：H2A=H++HA-，HA-?A2-+H+，下列说法正确的（　　）
A．无法确定NaHA溶液的酸碱性
B．NaHA溶液中：c（H+）=c（A2-）+c（OH-）
C．若0.1mol/L NaHA溶液的pH=2，则0.1mol/L H2A溶液中c（H+）=0.11mol/L
D．常温下1mol/L NaHA溶液与1mol/L NaOH溶液等体积混合所得溶液pH=7
3．向混有Fe2O3的铁屑中加入足量的稀硫酸，直到固体物质完全溶解，如果得到的溶液中不含Fe3+，且产生Fe2+与H2的物质的量之比为3：1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为（　　）
A．1：1B．2：5C．4：1D．3：1
10．下列物质中，属于氧化物的是（　　）
A．NaHCO3B．NaAlO2C．CaCO3D．CO
5．A、B、C三种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，已知A、C分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和等于C的质子数，则以下说法判断正确的是（　　）
A．B与C均不存在同素异形体B．X一定是酸性氧化物
C．B的氢化物比A、C的氢化物稳定D．A与B形成的化合物X有3种
6．如图是由4个碳原子结合成的6种有机物的球棍模型（H原子没画出）

（1）有机物a的名称2-甲基丙烷（用系统命名法）．
（2）上述有机物中与c互为同分异构体的是b、f（填代号）．
（3）在a、b、c、d、e五种物质中，4个碳原子一定处于同一平面的有bce（填代号）．
（4）写出b发生加聚反应的化学方程式：．

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