Question

将NaHCO₃和Na₂O₂的纯净粉末均匀混合后分成等质量两份，向其中一份中加入足量盐酸，放出的气体在标准状况下为11.2 L；将气体再通入另一份混合物中，充分反应后剩余的气体在标准状况下为8.96 L，原混合物中NaHCO₃和Na₂O₂的物质的量之比可能是多少？

 

Answer 1

答案：
解析：

原混合物中NaHCO3和Na2O2的物质的量之比为1:3或2:1。

提示：

设最初NaHCO3，Na2O2的物质的量各为2x，2y。 可能还余CO2 在第二步中发生： 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2　　  气体减少 2 mol   2 mol　　　　　　　　　　  22.4 y　　   x　　　　　　　　    11.2 L-8.96 L 可解得 x＝0.2 mol≤y或y＝0.2 mol≤x， 又从反应式可知，第一步所得气体中，n(CO)＝n(NaHCO)，n(O)＝n(NaO) 可知原混合物中n(NaHCO3)+n(NaO2)＝＝0.5 mol 当n(NaHCO3)，即x＝0.2 mol时，则n(Na2O2)＝0.6 mol； 当n(Na2O2)，即y＝0.2 mol时，则n(NaHCO3)＝0.4 mol； 所以原混合物中NaHCO3与Na2O2的物质的量之比为1:3或2:1。