Question

将HCl、H₂SO₄、Ba(NO₃)₂三种溶液，按一定顺序滴入到Na₂CO₃溶液中至恰好完全反应有以下现象：

（1）加入A时有白色沉淀；

（2）往（1）中沉淀里加入B时沉淀溶解，并有气体逸出；

（3）往（2）中溶液里加入C时，又有白色沉淀生成。

根据以上现象判断A、B、C分别是HCl溶液、H₂SO₄溶液、Ba(NO₃)₂溶液中的哪种？

A_________________,B_______________,C__________________.

写出B使沉淀溶解的离子方程式____________________________________________.

 

Answer 1

【答案】

Ba(NO₃)₂溶液； HCl 溶液； H₂SO₄溶液

BaCO₃＋2H^＋＝Ba^2＋＋CO₂↑＋H₂O

【解析】

试题分析：本题结合物质的性质考查离子方程式的书写，以及相关物质的推断，属于中等难度题目。

三种溶液中，能够与Na₂CO₃溶液反应生产白色沉淀的是Ba(NO₃)₂溶液，生成的沉淀为BaCO₃；

发生的离子方程式：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃

能使BaCO₃沉淀溶解的是HCl溶液；发生的离子反应：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂ +H₂O

（2）中溶液里存在着Ba²⁺，加入H₂SO₄会产生BaSO₄沉淀；

发生反应的离子方程式：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄

考点：离子反应；物质的性质；

点评：本题是对离子反应及物质性质推断的考查，解题时，需要掌握好各个特殊离子的反应。同时，书写离子方程式时，要充分考虑哪些物质可以拆写成离子形式。

①在离子方程式中，凡是单质、气体、沉淀、水、弱酸、弱碱一律写化学式。

②凡是强酸、强碱、可溶性盐一律写成离子形式。

③常见的弱酸：H₂S、H₂CO₃、CH₃COOH、H₂SO₃、HF、H₃PO₄。

常见的弱碱：难溶性碱及NH₃·H₂O。

另外，写完离子方程式后，一定要注意检查。检查主要可以从“电荷守恒、质量守恒”入手。