X.Y.Z.W.R是5种短周期元素.其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素.Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍.Z.W.R处于同一周期.R与Y处于同一族.Z.W原子的核外电子数之和与Y.R原子的核外电子数之和相等．下列说法正确的是( ) A.物质A由Z与Y两种元素组成.则0.5mol物质A中含有的离子数约为9.03×1023B.元素Y.Z.W形成的离子具有相同� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．下列说法正确的是（　　）

A、物质A由Z与Y两种元素组成，则0.5mol物质A中含有的离子数约为9.03×10²³

B、元素Y、Z、W形成的离子具有相同电子层结构，其离子半径依次增大

C、元素Z、R的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐溶液呈中性或碱性

D、元素Y、R分别与元素X形成的化合物的沸点：X_mY＜X_mR

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X是周期表中原子半径最小的元素，则X为H元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y原子有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素；根据Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，则R为S元素；Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，则Z、W原子的核外电子数之和为8+16=24，又Z、W处于同一周期，应为第三周期，原子序数W大于Z，故Z为Na，W为Al元素．结合物质性质与元素周期律解答．

解答： 解：X是周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y原子有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素；根据Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，则R为S元素；Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，则Z、W原子的核外电子数之和为8+16=24，又Z、W处于同一周期，应为第三周期，原子序数W大于Z，故Z为Na，W为Al元素．
A．物质A由Z与Y两种元素组成，可为Na₂O或Na₂O₂，则0.5mol物质Na₂O或Na₂O₂中含有的离子数约为0.5×3×6.02×10²³=9.03×10²³，故A正确；
B．Y是O元素，Z是Na元素，W是Al元素，O^2-、Na⁺、Al³⁺离子具有相同电子层结构，半径随着核电荷数的增加而减小，所以离子半径O^2-＞Na⁺＞Al³⁺，故B错误；
C．元素Z、R的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐如为NaHSO₄，则呈酸性，故C错误；
D．水分子之间存在氢键，故沸点H₂O＞H₂S，故D错误．
故选A．

点评：本题考查结构与位置关系、元素周期律、微粒半径比较等，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等，推断元素是关键，注意半径比较规律与基础知识掌握．