题目内容

有下列四种原子：
①O
②Na
③Mg
④N                                          
用它们的序号填空：

（1）最高化合价数值最大的是 _________；
（2）原子半径由大到小的顺序是 _________；
（3）质子数小于中子数的是 _________；
（4）能形成X2Y2型化合物的是 ________；
（5）能形成X3Y2型化合物的是 _________。
（1 ）④      
（2 ）②③④①    
（3 ）②  
（4 ）①②    
（5 ）③④
练习册系列答案
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有下列四种元素：①O、②Na、③Mg、④N

(1)按原子半径由大到小顺序排列的是________

(2)在化合物中呈现的化合价的数值最多的是________；

(3)能形成X2Y2型化合物的是________，能形成X3Y2型化合物的是________；

(4)Na元素位于周期表第________周期________族，N元素位于周期第________周期________族；

(5)气态氢化物最稳定的化学式是________；

(6)最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素是________；

(7)写出Mg的最高正价氧化物的水化物和N的最高正价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：________．

有下列四种元素：①O、②Na、③Mg、④N

(1)按原子半径由大到小顺序排列的是________

(2)在化合物中呈现的化合价的数值最多的是________；

(3)能形成X2Y2型化合物的是________，能形成X3Y2型化合物的是________；

(4)Na元素位于周期表第________周期________族，N元素位于周期第________周期________族；

(5)气态氢化物最稳定的化学式是________；

(6)最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素是________；

(7)写出Mg的最高正价氧化物的水化物和N的最高正价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：________．

有下列四种微粒：①O、②Na、③Mg、④N

   （1）按原子半径由大到小顺序排列的是__________________________

   （2）微粒中质子数小于中子数的是______________________________

   （3）在化合物中呈现的化合价的数值最多的是____________________

   （4）能形成X2Y2型化合物的是___________，能形成X3Y2型化合物的是___________。
氯的含氧酸根有ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-，其中的Cl原子都是以sp3杂化轨道与O成键。 请回答下列问题：
(1)ClO2-的空间构型是____，写出一个与之构型相同的分子的化学式：____。
(2)下列离子的空间构型与ClO3-相同的是____（填字母，下同）。
A. CO32-
B. SO42-
C. NO3-
D. SiO32-
(3)下列四种酸中，酸性最强的是____。
A. HClO
B. HClO2
C. HClO3
D.HClO4
(4)如果成酸元素R相同，羟基个数不同，则含氧酸的酸性随着分子中连接在中心原子上的非羟基氧的个数的增大而增大， 即(HO)mROn 中n值越大，酸性越强。下列酸中的酸性与HClO3相近的是________ 。
A. H3BO3
B. H3PO4
C. HNO3
D. H2SO3

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