Question

【题目】已知4P（红磷，s)P4(白磷，s)△H=+17kJ·mol-l，下列推论正确的是

A.当1mol白磷转变成红磷时放出17kJ热量

B.当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量

C.正反应是一个放热反应

D.白磷热稳定性比红磷大

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．该热化学方程式的正反应是吸热反应则逆反应是放热反应，即当lmol白磷转变成红磷时放出17kJ热量，故A正确；
B．热化学方程式的系数只能表示物质的量，当4mol红磷转变成白磷时吸收17kJ热量，故B错误；
C.4P(红磷s)→P4(白磷s)；△H=+17kJmol-1，焓变大于零，确定反应为吸热反应，故C错误；
D．根据4P(红磷s)→P4(白磷s)；△H=+17kJmol-1，则反应物的能量低于生成物的，所以红磷具有的能量低，物质具有的能量越低越稳定，所以红磷更稳定，故D错误；
故选：A。