Question

混合溶液中离子浓度的大小比较
（1）相同浓度的NH₃?H₂O与NH₄Cl等体积混合，NH₃?H₂O电离度大于NH₄Cl水解，溶液呈中碱性．则离子浓度由大到小的顺序：

 

（2）相同浓度的CH₃COOH与CH₃COONa等体积混合，CH₃COOH电离度大于CH₃COONa水解，溶液呈中酸性．则离子浓度由大到小的顺序：

 

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（3）已知在NaA和NaHA混合液中，若溶液呈酸性．则离子浓度由大到小的顺序：

 

；若溶液呈碱性．则离子浓度由大到小的顺序：

 

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（4）将等体积等浓度的CH₃COOH和NaOH溶液混合．离子浓度由大到小的顺序：

 

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Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：（1）相同浓度的NH₃?H₂O与NH₄Cl等体积混合，NH₃?H₂O电离度大于NH₄Cl水解，溶液呈中碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒可知c（NH₄⁺）＞c（ Cl^-）；
（2）混合液为酸性，则c（OH^-）＜c（H⁺），根据电荷守恒可得：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）；
（3）混合液为酸性：c（OH^-）＜c（H⁺），说明HA^-的电离程度大于A^2-的水解程度，则：c（A^2-）＞c（HA^-），结合物料守恒可知c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（HA^-）；混合液为酸性：c（OH^-）＞c（H⁺），说明HA^-的电离程度小于A^2-的水解程度，则：c（A^2-）＜c（HA^-），结合物料守恒可知c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（A^2-）；
（4）将等体积等浓度的CH₃COOH和NaOH溶液混合，反应后溶质为醋酸钠，醋酸根离子部分水解，溶液显示碱性，结合电荷守恒判断醋酸钠溶液中各离子浓度大小．

解答： 解：（1）在该溶液中，NH₃?H₂O的电离与NH₄⁺的水解相互抑制，NH₃?H₂O的电离程度大于NH₄⁺的水解程度，溶液显碱性：c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒可得：c（NH₄⁺）＞c（ Cl^-），溶液中离子浓度大小为：c（NH₄⁺）＞c（ Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案为：c（NH₄⁺）＞c（ Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（2）相同浓度的CH₃COOH与CH₃COONa等体积混合，CH₃COOH电离度大于CH₃COONa水解，溶液呈中酸性，c（OH^-）＜c（H⁺），根据电荷守恒可得：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），则溶液中离子浓度大小为：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案为：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（3）若混合液为酸性，溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），说明HA^-的电离程度大于A^2-的水解程度，则：c（A^2-）＞c（HA^-），结合物料守恒可知c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（HA^-），溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
若混合液为酸性：c（OH^-）＞cc（H⁺），说明HA^-的电离程度小于A^2-的水解程度，则：c（A^2-）＜c（HA^-），结合物料守恒可知：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（A^2-），溶液中各离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案为：c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（4）将等体积等浓度的CH₃COOH和NaOH溶液混合，反应后溶质为醋酸钠，醋酸根离子部分水解，溶液显示碱性，则c（OH^-）＞cc（H⁺），根据电荷守恒可得：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案为：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

点评：本题考查了溶液中离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断，题目难度中等，注意掌握电荷守恒、物料守恒、质子守恒的含义，明确盐的水解原理及其应用，能够根据盐的水解原理及各守恒关系正确判断溶液中离子浓度大小．