Question

8．利用反应2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺，设计原电池如图所示．
（1）其中金属电极a可以与硝酸反应，则电极a为铜（填金属名称）．a极的电极反应式为2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺；
（2）盐桥的作用为①平衡电荷；②构成闭合回路．
（3）以下说法正确的是B．
A．电池工作时，电子流向Fe电极→c→b→a→d→e→Fe电极
B．放电时左烧杯溶液颜色变浅
C．电池工作一段时间后，可以将a作阳极与Fe作阴极，可以给该电池充电
D．电池工作一段时间后，左边烧杯溶液颜色仍深于右边烧杯溶液颜色，可用饱和氯水、硫氰化钾溶液检验左边烧杯存在的Fe²⁺．

Answer 1

分析 用反应2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺，设计原电池，铁为负极被氧化，Fe³⁺在正极得电子被还原，正极可为碳棒，也可为活泼性较铁弱的金属，如铜等；原电池工作时，盐桥可起到平衡电荷，构成闭合回路的作用，以此解答该题．

解答 解：（1）正极可为碳棒，也可为活泼性较铁弱的金属，金属电极a可以与硝酸反应，则可为铜，电极方程式为2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺，故答案为：铜；2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺；
（2）盐桥中阴离子移向负极移动，盐桥起的作用是使两个半电池连成一个通路，使两溶液保持电中性，起到平衡电荷，构成闭合回路，
故答案为：平衡电荷；构成闭合回路；
（3）A．电池工作时，铁为负极，电子经外电路流向正极，但不经过溶液，故A错误；
B．放电时左烧杯为正极，发生还原反应生成亚铁离子，溶液颜色变浅，故B正确；
C．电池工作一段时间后，可以将a作阳极与Fe作阴极，a为铜，发生氧化反应生成铜离子，不能充电，故C错误；
D．电池工作一段时间后，左边烧杯溶液颜色仍深于右边烧杯溶液颜色，说明含有铁离子，加入硫氰化钾溶液呈红色，不能检验是否含有亚铁离子，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了电化学的相关知识，明确原电池原理是解本题关键，根据电池反应式中化合价变化确定正负极、电解质溶液，一般来说，活泼金属作负极．