题目内容
某不纯的烧碱样品，含Na2CO3 3.8%（质量百分含量）、H2O 5.8%、NaHCO3 0.004%．取m g样品溶于40mL 2mol?L-1的盐酸后，用 2mol?L-1 NaOH溶液中和剩余的酸，在蒸发后可得干燥的固体的质量为（ ）
| A、4.68 g |
| B、5.58 g |
| C、2.34 g |
| D、2.34 mg |
考点：化学方程式的有关计算,有关混合物反应的计算
专题：计算题
分析：样品加盐酸反应后剩余固体为NaCl，根据盐酸的物质的量可知NaCl的物质的量，进而计算质量．
解答：
解：样品中Na2CO3、NaHCO3以及NaOH和盐酸反应最终产物都为NaCl，盐酸的物质的量为0.04L×2mol/L=0.08mol，
根据Cl元素守恒可知，生成固体NaCl的物质的量也为0.08mol，
则NaCl的质量为0.08mol×58.5g/mol=4.68g．
故选A．
根据Cl元素守恒可知，生成固体NaCl的物质的量也为0.08mol，
则NaCl的质量为0.08mol×58.5g/mol=4.68g．
故选A．
点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，本题解题关键是判断最终产物的成分
练习册系列答案
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有机物A常用于食品行业．已知9.0g A在足量O2中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g，经检验剩余气体为O2．
有某可逆反应aA（g）+bB（g）cC（g）；△H=Q kJ/mol如图表示外界条件（温度、压强）的变化对上述反应的影响．下列判断正确的是（ ）| A、a+b＜c时，y轴表示平衡混合气中C的质量分数 |
| B、a+b＞c时，y轴表示平衡混合气的平均摩尔质量 |
| C、Q＞0时，y轴表示达到平衡时B的转化率 |
| D、Q＜0时，y轴表示达到平衡时A的浓度 |
（一）电解饱和食盐水的阳极产物是
平衡密闭容器中，加入一定量的X和Y，发生如下反应：2X（？）+Y（？）?2Z（？），不同温度时产物Z的生成情况如图所示：a为T1℃时的情况，b为T2℃时的情况，c为T2℃时从时间t3开始向容器中加压的情况．下列叙述正确的是（ ）| A、X、Y、Z均为气体，正反应放热 |
| B、Y、Z为气体，X为非气体，正反应放热 |
| C、Z为气体，X、Y中至少有一种为非气体，正反应放热 |
| D、t4时刻气体的平均相对分子质量可能小于t3时刻气体的平均相对分子质量 |
如图，容积相等的甲乙两个容器，通过活塞相连，分别充入NO和SO3且使气体密度相等．打开活塞使气体充分混合，发生反应：SO3（g）+NO（g）?SO2（g）+NO2（g）并达到平衡．反应过程中两容器的温度恒定且相等．则打开活塞前后，容器甲中保持不变的是（ ）| A、气体的密度 |
| B、气体分子数 |
| C、气体压强 |
| D、气体平均摩尔质量 |
某温度下，向1L密闭容器中加入3mol A和2mol B发生反应：3A（g）+2B（l）═2C（g）+2D（g）．5min后达到平衡，平衡时测得n（D）=1.8mol．下列说法错误的是（ ）
A、该反应的平衡常数表达式为K=
| ||
| B、反应前后压强不变，反应即达到平衡 | ||
| C、该反应达平衡时，A的转化率为90% | ||
| D、增加B的量，正反应速率增大，平衡正向移动 |