Question

某元素的同位素^A_ZM，它的氯化物MCl 1.17g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO₃溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有12个中子，求：

（1）Z值和A值；

（2）X元素在周期表中的位置；

（3）把X的单质在空气中燃烧，有何现象?写出反应的化学方程式。

Answer 1

（1）Z=11；A=23；

（2）第三周期，IA族；

（3）剧烈燃烧，发出黄色火焰，有淡黄色固体产生； 2Na+O₂  Na₂O₂

解:    MCl + AgNO₃ = AgCl↓+ MNO₃

1                     1

n  1mol/L×0.02L     得n=0.02mol

则MCl的摩尔质量

则元素M的质量数A≈相对原子质量=58.5－35.5=23

质子数Z = A N = 23 12 = 11   即M为第11号元素钠

 有三个电子层,最外层有1个电子,即在第三周期IA族