题目内容
由可逆反应测绘出图象，纵坐标为生成物在平衡混合物中百分含量，下列对该反应的判断正确的是（ ）| A、反应物中一定有气体 |
| B、生成物中一定有气体 |
| C、正反应一定是放热反应 |
| D、正反应一定是吸热反应 |
考点：产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线
专题：化学平衡专题
分析：“定一议二”：温度不变时，增大压强，生成物的百分含量降低，说明平衡逆向移动，逆向为体积缩小方向，而题中未给出具体的可逆反应，但是可以确定生成物中一定有气体，压强不变时，升高温度，生成物的百分含量增大，说明平衡正向移动，正向为吸热反应．
解答：
解：根据图示可以看出：压强不变，温度升高，产物的百分含量增大，所以平衡正向移动，反应是吸热的，温度不变，压强增大，产物的百分含量减小，所以平衡逆向移动，逆向为体积缩小方向，而题中未给出具体的可逆反应，但是可以确定生成物中一定有气体．
故选BD．
故选BD．
点评：本题考查学生影响化学平衡移动的因素：温度、压强，注意“定一议二”法的应用，难度中等．
练习册系列答案
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如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：下列关于碳族元素的说法正确的是（ ）
| A、单质都是无色晶体 |
| B、单质中硅单质熔点最高 |
| C、碳族元素形成的化合物种类最多 |
| D、在化合物中最稳定的化合价都是+4价 |
电解100mL含c（H+）=0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（ ）
| A、0.10 mol/L Ag+ |
| B、0.20 mol/L Zn2+ |
| C、0.20 mol/L Cu2+ |
| D、0.20 mol/L Pb2+ |
能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）
| A、氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH-+H+=H2O |
| B、澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O |
| C、铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+=Cu2++Ag |
| D、碳酸钙溶于稀盐酸中 CO32-+2H+=H2O+CO2↑ |
下列反应是氧化还原反应的是（ ）
| A、CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ | ||||
| B、CaO+H2O═Ca（OH）2 | ||||
C、2KMnO4
| ||||
D、CaCO3
|
在同一温度下，弱电解质溶液a，强电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力是（ ）
| A、a＞b＞c |
| B、a=b=c |
| C、c＞a＞b |
| D、b＞c＞a |
在不同条件下分别测得反应2SO2+O2?2SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行的最快的是（ ）
| A、v（SO2）=4mol/（L?min） |
| B、v（O2）=3mol/（L?min） |
| C、v（SO2）=0.1mol/（L?s） |
| D、v（O2）=0.1mol/（L?s） |