Question

（10分）联氨（N₂H₄）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N₂H₄与N₂O₄反应能放出大量的热。

（1）已知：2NO₂（g）=====N₂O₄（g）  △H=-57.20kJ?mol^-1。一定温度下，在密闭容器中反应

2NO₂（g）N₂O₄（g）达到平衡。

 其他条件不变时，下列措施能提高NO₂转化率的是              （填字幕）

A．减小NO₂的浓度    B.降低温度    C.增加NO₂的浓度   D.升高温度

（2）25℃时，1.00gN₂H₄（l）与足量N₂O₄（l）完全反应生成N₂（g）和H₂O（l），放出19.14kJ的热量。则反应2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（l）的△H=       kJ?mol^-1

（3）17℃、1.01×10⁵Pa，密闭容器中N₂O₄和NO₂的混合气体达到平衡时，c（NO₂）=0.0300 mol?L^-1、c（N₂O₄）=0.0120 mol?L^-1。计算反应2NO₂（g）N₂O₄（g）的平衡常数K。

（4）现用一定量的Cu与足量的浓HNO₃反应，制得1.00L已达到平衡的N₂H₄和NO₂的混合气体（17℃、1.01×10⁵Pa），理论上至少需消耗Cu多少克？

Answer 1

 （1）BC

（2）-1224.96

（3）根据题意知平衡时：；

K=

答：平衡常数为13.3。

（4）由（3）可知，在17℃、1.01×10⁵Pa达到平衡时，1.00L混合气体中：

则

由===可得

答：理论上至少需消耗Cu 1.73 g.

 

【解析】（1）考查影响化学平衡移动的因素（2）简单的反应热计算要注意将质量转化为物质的量，还要注意比例关系。（3）（4）见答案