Question

把NaOH、MgCl₂、AlCl₃三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16 g白色沉淀，在所得的悬浊液中逐滴加入1 mol·L^－1　HCl溶液，加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m的关系如图所示．试完成下列问题：

(1)A点沉淀物的化学式为________；B点沉淀物的化学式为________．

(2)原混合物中的MgCl₂的物质的量为________，AlCl₃的物质的量为________，NaOH的物质的量为________．

(3)HCl溶液在Q点的加入量是________．

Answer 1

答案：
解析：

　　答案：(1)Mg(OH)₂　Mg(OH)₂、Al(OH)₃

　　(2)0.02 mol　0.02 mol　0.03 mol　(3)130 mL

　　剖析：①盐酸加入量在0－10 mL时，沉淀的质量没有改变，说明未加盐酸时，沉淀物为Mg(OH)₂，溶液为NaAlO₂和NaOH的混合液，其过程中加盐酸是中和剩余混合物中的NaOH，A处的悬浊液为Mg(OH)₂、NaAlO₂、NaCl，则原混合物中n(MgCl₂)＝1.16 g/58 g·mol^－1＝0.02 mol．

　　②加入盐酸10－30 mL过程时，发生反应为：＋H⁺＋H₂OAl(OH)₃↓，B沉淀的化学式为Mg(OH)₂、Al(OH)₃，原溶液中n(AlCl₃)＝(30－10)×10^－3 L×1 mol·L^－1＝0.02 mol，B点沉淀量达到最大值，其中溶液为NaCl溶液．所以n(NaOH)＝n(HCl)＝30×10^－3 L×1 mol·L^－1＝0.03 mol．

　　③设Mg(OH)₂、Al(OH)₃完全溶解时，所消耗盐酸的体积为V mL，V×10^－3 L×1 mol·L^－1＝0.02 mol×2＋0.02 mol×3，V＝100 mL，所以Q点表示加入了130 mL．