题目内容
试比较含氧酸的酸性强弱（填“＞”、“＜”或“=”）：HClO3 HClO4．
考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：判断含氧酸（含有氧元素的酸）酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子的结构中含非羟基（羟基为-OH）氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强．
解答：
解：含氧酸分子的结构中含非羟基（羟基为-OH）氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强，所以含氧酸的通式可写成（HO）mROn，如果成酸元素R相同，则n值越大，酸性越强，则酸性：HClO3＜HClO4；
故答案为：＜．
故答案为：＜．
点评：本题考查了酸性强弱的比较，题目难度不大，注意判断含氧酸酸性的方法：含氧酸分子的结构中含非羟基（羟基为-OH）氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强．
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可简写为
降冰片烯的分子结构可表示为：
下列各组中的离子，能大量共存的是（ ）
| A、K+，H+，Cl-，SO42- |
| B、K+、Fe2+、NO3-、H+ |
| C、HCO3-、Na+、H+、NO3- |
| D、Na+、K+、CO32-、NO3- |
用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个．下列关于R的描述中正确的是（ ）
| A、R的氧化物都能溶于水 |
| B、R都是非金属元素 |
| C、R的氧化物都能与NaOH反应 |
| D、R的最高价氧化物对应的水化物都是H2RO3 |
下列叙述中，不正确的是（ ）
①原子晶体中只含有极性键
②金属在常温时都以晶体形式存在
③离子晶体一定含离子键，也可能有共价键
④分子晶体中一定有分子间作用力，有的还可能有氢键．
①原子晶体中只含有极性键
②金属在常温时都以晶体形式存在
③离子晶体一定含离子键，也可能有共价键
④分子晶体中一定有分子间作用力，有的还可能有氢键．
| A、①④ | B、②③ | C、①② | D、①③ |
下列物质属于共价化合物的是（ ）
| A、KOH |
| B、MgO |
| C、H2O |
| D、N2 |
化学反应前后可能发生变化的是（ ）
| A、物质的总质量 | B、元素种类 |
| C、原子数目 | D、分子数目 |