Question

【题目】Ⅰ、中和热的测定实验中取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于右图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：

(1) 从下图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是__________。

温度 实验次数	起始温度t1℃			终止温度t2/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	29.5
2	27.0	27.4	27.2	32.3
3	25.9	25.9	25.9	29.2
4	26.4	26.2	26.3	29.8

(2) 若0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)，通过以上数据计算中和热ΔH＝_______( 结果保留小数点后一位)。

(3) 若改用60mL 0.25mol·L-1 H2SO4和50mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量_______（填“相等”或“不相等”）

Ⅱ、在火箭推进器中装有还原剂肼（N2H4）和强氧化剂H2O2，当它们混合时即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4 mol液态肼和足量液态H2O2反应生成氮气和水蒸气时放出256.64 kJ的热量。写出肼和H2O2反应的热化学方程式：___________。

Ⅲ、（1）将pH＝8的氢氧化钡溶液与pH＝5的盐酸溶液混合并保持100℃恒温，欲使混合溶液的pH＝7，则氢氧化钡溶液与盐酸的体积比为________。

（2）已知AnBm的离子积K＝[c(Am＋)]n·[c(Bn－)]m，式中c(Am＋)和c(Bn－)表示离子的物质的量浓度。在某温度下，氢氧化钙溶解度为0.74 g，其饱和溶液密度设为1 g·cm－3，其离子积为K＝________。

Answer 1

【答案】 环形玻璃搅拌棒 -56.8kJ/mol 不相等 N2H4（l）+2 H2O2（l）= N2（g）+4H2O（g） △H=-641.6 kJ mol-1 2∶9 0.004

【解析】Ⅰ、（1）在反应过程中需要搅拌，所以还缺少环形玻璃搅拌棒；（2）根据标准数据可知，四次温度差分别是（℃）：3.4、5.1、3.3、3.5，第二次的实验误差太大，舍去。因此温度差的平均值是3.4℃，反应中生成水的物质的量是0.0275mol，因此中和热△H=-；(3)当改变酸或碱的用量时，反应中放出的热量会发生变化，故不相等；Ⅱ、在火箭推进器中装有还原剂肼（N2H4）和强氧化剂H2O2，混合时反应方程式为：N2H4+2H2O2═N2+4H2O，0.4mol液态肼放出256.64kJ的热量，则1mol液态肼放出的热量为=641.6kJ，所以反应的热化学方程式为：N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.6kJ/mol；Ⅲ、（1）将pH=8的Ba（OH）2溶液中c（OH-）=10-4 mol/L，pH=5的稀盐酸中c（H+）=10-5 mol/L，设氢氧化钡的体积为x，盐酸的体积为y，100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，溶液呈碱性，c（OH-）=mol/L=10-5 mol/L，c（OH-）==10-5 mol/L，解得x：y=2：9；（2）溶解度为0.74g，也就是100克水溶解0.74克氢氧化钙等于1000克水溶解7.4克氢氧化钙，饱和溶液密度为1g/mL，因此可认为1升溶液中溶解了7.4克氢氧化钙，也就是溶解了0.1mol的氢氧化钙，根据电离方程式可知Ca(OH)2=Ca2++2OH-，c(Ca2+)=0.1mol/L，c(OH-)=0.2mol/L，Ksp=[Ca2+][OH-]2=0.1×0.22=0.004。