Question

下图为原电池的示意图。请回答：

（1）Zn极为原电池的         （填“正”或“负”）极，该极的电极反应式是                          ，属于                    （填“氧化反应”或“还原反应”）。

（2）        （填“电子”或“电流”）从锌片通过导线流向铜片，溶液中的H⁺从         （填“锌片”或“铜片”）获得电子

 

Answer 1

【答案】

（1）负极；Zn－2e^－=Zn^2＋   氧化反应    （2）电子，    铜片

【解析】考查原电池的判断。在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。锌比铜活泼，所以锌是负极，失去电子。铜正极，溶液中的氢离子在正极得到电子，生成氢气。