题目内容

Na2SO3，Na2SiO3，Na2SO4，Na2CO3 4种溶液，只用一种试剂鉴别，应选用的试剂是


  1. A.
    NaHCO3
  2. B.
    NaOH
  3. C.
    HCl
  4. D.
    BaCl2
C
Na2SO3与盐酸反应生成有刺激性气味的气体，Na2SiO3与盐酸反应生成沉淀，Na2SO4与盐酸不反应，Na2CO3与盐酸反应产生无色无味的气体
练习册系列答案
相关题目
下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2：1 的是（　　）
无水亚硫酸钠隔绝空气加热到600℃便开始分解，分解产物是硫化钠和另外一种固体．某学生将无水亚硫酸钠受热后的试样溶于水制成浓溶液，用下图所示的实验装置进行实验，他向试样溶液中缓缓地逐滴加入稀盐酸，根据实验现象判断固体试样含有什么成分？（已知：Na2 S+2HCl═2NaCl+H2S+SO2+2H2S═3S+2H2 O）
（1）无水亚硫酸钠受热分解的化学方程式是
4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4
4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4
，装置中的NaOH溶液的作用是
吸收H2S或SO2气体
吸收H2S或SO2气体
．
（2）如果加热温度在600℃以上，再向所得固体的试样溶液中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到CuSO4溶液中出现黑色沉淀，试分析其他装置中可能出现的现象．试样溶液：
有淡黄色沉淀生成，并有气泡冒出
有淡黄色沉淀生成，并有气泡冒出
，解释这种现象的离子方程式是
SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O，S2-+2H+=H2S↑
SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O，S2-+2H+=H2S↑
；品红溶液：
有气泡生成但不褪色
有气泡生成但不褪色
，出现这种现象的原因是：
加热后固体中所含的Na2SO3和Na2S的物质的量之比小于1：2，在酸性溶液中反应产生的气体只含H2S，而不含SO2
加热后固体中所含的Na2SO3和Na2S的物质的量之比小于1：2，在酸性溶液中反应产生的气体只含H2S，而不含SO2
．
（3）若加入了足量的稀盐酸后，品红溶液和CuSO4溶液中仍无明显的现象发生，原因是
加热后固体中所含Na2SO3和Na2S的物质的量之比等于1：2，在酸性溶液中恰好生成S，不产生H2S和SO2
加热后固体中所含Na2SO3和Na2S的物质的量之比等于1：2，在酸性溶液中恰好生成S，不产生H2S和SO2
．

下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2 ：1 的是（    ）

A．Cu +2 H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2↑+ 2H2OB．2Na + H2SO4 = Na2 SO4 + H2↑
C．3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2OD．2Na + Cl2 = 2NaCl

下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2 ：1 的是（    ）

A．Cu +2 H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2↑+ 2H2O      B．2Na + H2SO4 = Na2 SO4 + H2↑

C．3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O        D．2Na + Cl2 = 2NaCl

 
下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2：1 的是（ ）
A．Cu+2 H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O
B．2Na+H2SO4=Na2 SO4+H2↑
C．3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O
D．2Na+Cl2=2NaCl

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网