题目内容
下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2：1 的是（ ）
分析：根据元素的化合价的变化判断氧化剂和还原剂，结合反应的化学方程式判断氧化剂和还原剂物质的量之间的关系．
解答：解：A．反应中浓硫酸表现为酸性和氧化性，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：1，故A错误；
B．反应2Na+H2SO4=Na2 SO4+H2↑中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：2，故B错误；
C．S元素自身发生氧化还原反应，反应中2S→2Na2S，化合价降低，为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2：1，故C正确；
D．反应中Cl2为氧化剂，Na为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：2，故D错误．
故选C．
B．反应2Na+H2SO4=Na2 SO4+H2↑中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：2，故B错误；
C．S元素自身发生氧化还原反应，反应中2S→2Na2S，化合价降低，为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2：1，故C正确；
D．反应中Cl2为氧化剂，Na为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：2，故D错误．
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意元素从化合价的变化的角度进行判断．
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