题目内容
某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题：
（1）装置A中的烧瓶内固体不可以选用 （选填序号）。
A．生石灰 B．碱石灰 C．五氧化二磷 D．烧碱
（2）B装置的作用 ；E装置的作用 。
（3）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是 。
（4）装置F中发生反应的化学方程式是 。
（5）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式： 。
（6）从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？
。
（1）C；（2）干燥氨气；除去氯气中的氯化氢；（3）使密度较大的Cl2和密度较小的NH3较快地混合均匀；（4）MnO2 + 4HCl(浓) △ MnCl2 + Cl2↑+2H2O；（5）3Cl2 + 8NH3＝N2 + 6NH4Cl；（6）在G连接导管，直接把尾气通入盛有烧碱溶液的烧杯中。
解析:
（1）装置A制取氨气，可用浓氨水与碱石灰（或烧碱或生石灰等），但部能用五氧化二磷，因其与水反应后生成磷酸，能与氨水反应；（2）B装置中盛放的碱石灰，用来干燥氨气；E装置中盛放的饱和食盐水，用来除去氯气中混有的氯化氢气体；（3）由于氨气的密度小，氯气的密度大，密度小氨气的从长管进入向上扩散，密度大的氯气从短管进入向下扩散，这样能较快的充分的混合；（6）黄绿色的气体是氯气，依据氯气的性质，可用烧碱溶液吸收。
