在25℃时,向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液里放入5.60g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化),反应开始至2min末,收集到1.12L氢气,在此之后,又经过4min,铁粉完全溶解,则:(1)在前2min内用FeCl2表示的平均反应速率是 (2)在后4min内用HCl表示的平均反应速率是 (3)前2min与后4min相比,反应速率较快的是 ,其原因是 .(4)� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

(10分)在25℃时,向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液里放入5.60g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化),反应开始至2min末,收集到1.12L(标准状况)氢气,在此之后,又经过4min,铁粉完全溶解,则:
(1)在前2min内用FeCl₂表示的平均反应速率是____________
(2)在后4min内用HCl表示的平均反应速率是______________
(3)前2min与后4min相比,反应速率较快的是__________________________________,其原因是__________________________________________。
(4)反应结束后,溶液中Cl^-的物质的量浓度为________________。

解析

练习册系列答案

学而优中考专题分类集训南京大学出版社系列答案

慢慢产生1.5mol气体
④与A相关的反应框图如下：

试回答：
（1）有机物A的结构简式为

HOCH₂CH₂C（COOH）₂

（2）写出B→D反应的化学方程式

CH₂=CHC（COOH）₂+Br₂→CH₂BrCHBrC（COOH）₂

（3）D在条件①下进行反应的化学方程式

CH₂BrCHBrC（COOH）₂+4NaOH

醇

△

CH≡CC（COONa）₂+2NaBr+4H₂O

CH₂BrCHBrC（COOH）₂+4NaOH

醇

△

CH≡CC（COONa）₂+2NaBr+4H₂O

（4）写出A的一个同类别的同分异构体（不含-CH₃）

HOOCCH（OH）CH₂COOH

，A与乙醇之间发生分子间脱水，可能生成的有机物共有

种．
（5）A在一定条件下，可以生成一种六元环状化合物．写出该物质的结构简式

HOOCCH（OH）CH₂COOH

．

物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学的知识回答：
（1）A为0.1mol/L的（NH₄）₂SO₄溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为

c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．
（2）B为0.1mol/L NaHCO₃溶液，请分析NaHCO₃溶液显碱性的原因：

HCO

的水解程度大于其电离程度，溶液中c（OH^-）＞c（H⁺），故溶液显碱性

HCO

的水解程度大于其电离程度，溶液中c（OH^-）＞c（H⁺），故溶液显碱性

．
（3）C为FeCl₃溶液，实验室中配制FeCl₃溶液时常加入

盐酸

溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为

Fe³⁺+3HCO

═Fe（OH）₃↓+3CO₂↑

Fe³⁺+3HCO

═Fe（OH）₃↓+3CO₂↑

．
（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），在25℃时，氯化银的K_sp=1.8×10^-10．现将足量氯化银分别放入：
①100mL蒸馏水中；②100mL 0.2mol/L AgNO₃溶液中；③100mL 0.1mol/L氯化铝溶液中；④100mL 0.1mol/L盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c（Ag⁺）由大到小的顺序是

）②＞①＞④＞③

（填写序号）；②中氯离子的浓度为

9×10^-10

mol/L．
（5）E为CuSO₄溶液，已知25℃时，K_sp[Cu（OH）₂]=2×10^-20．要使0.2mol?L^-1 E溶液中Cu²⁺沉淀较为完全（使Cu²⁺浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为

．

用中和滴定的方法测定NaOH和Na₂CO₃的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入过量的BaCl₂溶液，使Na₂CO₃完全转变成BaCO₃沉淀，然后用标准盐酸滴定（已知几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4 ②甲基红4.4～6.2 ③酚酞8.2～10）．试回答：
（1）在25℃时，1L水中约能溶解0.01g碳酸钡，则该温度下碳酸钡的溶度积Ksp=

．
（2）向混有BaCO₃沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，应选用

指示剂，理由是

；
判断到达滴定终点的实验现象是

．
（3）为测定某烧碱样品中NaOH的含量（设样品中杂质为Na₂CO₃），某同学进行如下实验：准确称取5.0g样品配制成250mL溶液，然后分三次各取配制好的烧碱溶液20.00mL于三个用蒸馏水洗净的锥形瓶中，分别加入过量的BaCl₂溶液，并向锥形瓶中各加入1～2滴指示剂，用浓度为0.2000mol?L^-1的盐酸标准液进行滴定，相关数据记录如表

实验编号	V（烧碱溶液）/mL	V（HCl）/mL
实验编号	V（烧碱溶液）/mL	初读数	末读数
1	20.00	0.00	31.00
2	20.00	1.00	32.04
3	20.00	1.10	32.18

①实验3到达滴定终点时所耗HCl溶液的体积为

；依据表中数据，计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为

%．（小数点后保留两位数字）
②滴定时的正确操作是

．
③下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是

A．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
C．在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．滴定前平视读数，滴定结束俯视读数．

(10分)已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：

回答下列问题：

(1)物质的量浓度均为0．1mol·L^一1的四种溶液：a．CH₃COONa b．Na₂CO₃ c．NaClO

d．NaHCO₃；

pH由小到大的排列顺序是_______________________(用字母表示)

(2)常温下，0．1mol·L^—1的CH₃COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_______________(填序号)

A．c（H⁺） B．c(H⁺)／c(CH₃COOH)

C．c(H⁺)·c(OH^—) D．c(OH^-)／c(H⁺)

(3)体积均为l00mL pH=2的CH₃COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数___________(填“大于”、“小于”或“等于”)CH₃COOH的电离平衡常数。理由是：______________________________________。

(4)25℃时，在CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中

c(CH₃COO^—)—c(Na⁺)=_______mol·L^—1(填精确值)，c(CH₃COO^-)／c(CH₃COOH)=_______。