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在298K、100kPa时，已知
间的关系正确的是
[ ]
A．
B．
C．
D．
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C
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（2010?广东）在298K、100kPa时，已知：
2H
2
O（g）═2H
2
（g）+O
2
（g）△H
1
H
2
（g）+Cl
2
（g）═2HCl（g）△H
2
2Cl
2
（g）+2H
2
O（g）═4HCl（g）+O
2
（g）△H
3
则△H
3
与△H
1
和△H
2
间的关系正确的是（ ）
A．△H
3
=△H
1
+2△H
2
B．△H
3
=△H
1
+△H
2
C．△H
3
=△H
1
-2△H
2
D．△H
3
=△H
1
-△H
2
汽车尾气（含烃类、CO、NO与SO
2
等）是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理：2NO（g）+2CO（g）?N
2
（g）+2CO
2
（g），在298K、100kPa下，△H=-113kJ/mol，△S=-145J/（mol?K）．
（1）为了提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施为
B
B
．
A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强
C．升高温度同时充入N
2
D．降低温度同时增大压强
（2）该反应达到平衡时若增大压强，则混合气体的平均相对分子质量
增大
增大
，若升高温度，则该反应的平衡常数
减小
减小
（均填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）在如图中画出在某时刻条件改变后的图象（其他条件不变），在
t
2
以后平衡
t
2
以后平衡
时间段CO的转化率最大．
t
1
：增大NO的浓度 t
2
：降低温度
（4）通过计算判断该条件下反应能否自发进行？（要求写出计算过程）
在298K、100kPa时，已知：
（1）C（s，石墨）+O
2
（g）═CO
2
（g）△H=-393.5kJ?mol
-1
（2）2H
2
（g）+O
2
（g）═2H
2
O（l）△H=-571.6kJ?mol
-1
（3）2C
2
H
2
（g）+5O
2
（g）═4CO
2
（g）+2H
2
O（l）△H=-2599kJ?mol
-1
根据盖斯定律，写出298K时由C（s，石墨）和H
2
（g）生成C
2
H
2
（g）的热化学方程式
2C（s，石墨）+H
2
（g）=C
2
H
2
（g），△H
1
=+226.7kJ?mol
-1
．
2C（s，石墨）+H
2
（g）=C
2
H
2
（g），△H
1
=+226.7kJ?mol
-1
．
．
汽车尾气（含烃类、CO、NO与SO
2
等）是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理：2NO（g）+2CO（g）═N
2
（g）+2CO
2
（g），在298K、100kPa下，△H=-113kJ/mol，△S=-145J/（mol?K）．
（1）为了提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施为
B
B
．
A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强
C．升高温度同时充入N
2
D．降低温度同时增大压强
（2）该反应达到平衡时若增大压强，则混合气体的平均相对分子质量
增大
增大
，若升高温度，则该反应的平衡常数
减小
减小
（均填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）在如图中画出在某时刻条件改变后的图象（其他条件不变）．
t
1
：增大NO的浓度 t
2
：降低温度
（4）通过计算判断该条件下反应能否自发进行
能，△G=△H-T△S=-113kJ/mol+298K×145×10
-3
kJ/（mol?K）=-69.79kJ/mol＜0，故反应能自发进行
能，△G=△H-T△S=-113kJ/mol+298K×145×10
-3
kJ/（mol?K）=-69.79kJ/mol＜0，故反应能自发进行
（填能或否，要求有计算过程，无计算过程只给1分）．
图甲中A-J均为中学化学中常见的物质，A、H是短周期元素组成的常见气体单质，B是日常生活常见金属，它们之间有如下转化关系（反应中生成的水及部分生成物已略去）．请回答以下问题：
（1）D的电子式是
，G的结构式是
；
（2）C的水溶液显
（填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是
（用离子方程式表示）；
（3）写出J+I→F的离子方程式：
；
（4）在298K，100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol A，实验测得溶于水的A约有
1
3
与水反应，请估算该离子反应的平衡常数K=
；（忽略溶液体积变化）
（5）25℃时，2.0×10
-3
mol?L
-1
HF溶液中，调节溶液pH（忽略溶液体积变化）得到（HF）、c（F
-
）与溶液pH的变化关系如图乙．若将4.0×10
-3
mol?L
-1
HF溶液与4.0×10
-3
mol?L
-1
CaCl
2
溶液等体积混合，调节混合液pH=4（忽略调节时混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有CaF
2
沉淀析出．[已知K
sp
（CaF
2
）：1.5×10
-10
]．
关 闭
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汽车尾气（含烃类、CO、NO与SO2等）是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），在298K、100kPa下，△H=-113kJ/mol，△S=-145J/（mol?K）．
汽车尾气（含烃类、CO、NO与SO2等）是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g），在298K、100kPa下，△H=-113kJ/mol，△S=-145J/（mol?K）．