已知氧化剂的氧化性大于氧化产物.还原剂的还原性大于还原产物.且下列反应均可发生:(1)H2S+I2=2H++2I-+S¯ (2)H2SO3+2H2S=3S¯+3H2O (3)2I-+Br2=2Br-+I2(4)H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI .则Br-.I-.H2S和H2SO3还原性由强到弱的顺序是A．H2S>H2SO3&g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，且下列反应均可发生：(1)H₂S+I₂=2H⁺+2I^—+S¯ (2)H₂SO₃+2H₂S=3S¯+3H₂O (3)2I^—+Br₂=2Br^—+I₂
(4)H₂SO₃+I₂+H₂O=H₂SO₄+2HI 。则Br^—、I^—、H₂S和H₂SO₃还原性由强到弱的顺序是( )

A．H₂S>H₂SO₃>I^—>Br^—	B．Br^—>I^—>H₂SO₃>H₂S
C．H₂SO₃>H₂S>Br^—>I^—	D．I^—>Br^—>H₂S>H₂SO₃

解析

练习册系列答案

I是四种相同的核素
B．已知¹³¹I的半衰期很短，所以浓度极低时不会对公众健康构成危害
C．¹²⁷I可阻隔甲状腺吸收放射性¹³¹I．碘盐含¹²⁷I为30mg?kg^-1，成人一次摄入碘盐约3kg才有预防效果．所以，日用碘盐对预防碘辐射起不到有效作用
D．碘片含¹²⁷I为100mg/片，一片能阻断90%放射性碘在甲状腺内沉积，按医嘱服用碘片可防止¹³¹I的辐射

（2）向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO₃溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO₃的物质的量的关系如图所示．请回答下列问题：
①b点时，KI反应完全，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为

，还原产物是

．
②已知b→c过程中，仅有一种元素发生化合价变化，写出并配平该反应的离子方程式

．
（3）①已知反应：2 BrO

+I₂=2IO

+Br₂；有同学由此得出氧化性：I₂＞Br₂的结论，你认为是否正确，并说明理由：

．
②n（KBrO₃）=4时，对应含碘物质的化学式为

．
（4）含x mol KI的硫酸溶液所能消耗n（KBrO₃）的最大值为

．

（分）物质A～E的转化关系如图所示:

已知气体单质D能使带火星的木条复燃,反应①是实验室制单质D的常用方法之一,反应②是实验室制黄绿色气体E的重要反应,(部分生成物未列出)。

依据上述信息,回答下列问题：

(1)A的化学式

(2) 从氯元素化合价的变化看，以上写出反应②③④⑤四种方法的共同点是

(3)写出反应④的化学方程式

(4)利用反应③④⑤的变化，不写化学方程式比较A、C、D的氧化性由大到小的顺序

(5)写出反应②的离子方程式 ,氧化剂与还原剂的物质的量之比

KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯（已知ClO₂中

氯元素的化合价为＋4价），其化学方程式为：

2KClO₃＋ 4HCl(浓) ＝ 2KCl ＋ 2ClO₂↑ ＋ Cl₂↑ ＋ 2H₂O。

（1）浓盐酸在反应中表现出来的性质是（填写编号）

①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（2）该反应中：__________是氧化剂，__________是还原剂，__________元素被氧化，

__________元素被还原，__________是氧化产物，__________是还原产物，电子

转移总数为__________，当有1摩尔的氯气生成时，有__________摩尔的盐酸被

氧化，转移电子的物质的量为 mol。

（3）ClO₂具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以1g质量的

物质得到的电子数）比Cl₂ （填大、小或不变）。

KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯（已知ClO₂中
氯元素的化合价为＋4价），其化学方程式为：
2KClO₃＋ 4HCl(浓) ＝ 2KCl ＋ 2ClO₂↑ ＋ Cl₂↑ ＋ 2H₂O。
（1）浓盐酸在反应中表现出来的性质是     （填写编号）
①只有还原性  ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（2）该反应中：__________是氧化剂，__________是还原剂，__________元素被氧化，
__________元素被还原，__________是氧化产物，__________是还原产物，电子
转移总数为__________，当有1摩尔的氯气生成时，有__________摩尔的盐酸被
氧化，转移电子的物质的量为     mol。
（3）ClO₂具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以1g质量的
物质得到的电子数）比Cl₂        （填大、小或不变）。